3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水 不定项选择,请说明原因,

3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水 不定项选择,请说明原因,
3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是
A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
不定项选择,请说明原因,

3mol/L 100ml H2SO4 溶液与足量Zn反应,为使产生的H2速率减慢,但产生的总量不变,可采取的措施是A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水 不定项选择,请说明原因,
A减慢,醋酸跟暂时结合了氢离子,B也会,因为硫酸被稀释了,尽管加的溶液显酸性但没有硫酸的酸性强,总量应该略有增加,C也会稀释,D明显减小了氢离子浓度,但氢气会减少

选择ABC
A、正确。加入CH3COONa，能与H+结合为CH3COOH，使得H+浓度减小，产生H2减慢。但酸的总物质的量不变，产生H2的总量不变
B、正确。加入NH4Cl溶液，没有明显反应。相当于加水稀释，使得H+浓度减小，产生H2减慢。
C、正确。加入BaCl2溶液，虽然有反应，但H+并不参加反应。向相当于加水稀释了H+，使得H+浓度减小，产生H2减慢。
D、错...

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选择ABC
A、正确。加入CH3COONa，能与H+结合为CH3COOH，使得H+浓度减小，产生H2减慢。但酸的总物质的量不变，产生H2的总量不变
B、正确。加入NH4Cl溶液，没有明显反应。相当于加水稀释，使得H+浓度减小，产生H2减慢。
C、正确。加入BaCl2溶液，虽然有反应，但H+并不参加反应。向相当于加水稀释了H+，使得H+浓度减小，产生H2减慢。
D、错误。加入氨水会中和H+，使得酸的物质的量减少，产生H2的总量会减少

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影响反应速率的因素主要有浓度,温度,催化剂等,可以降温,加水
还可以通过变强酸为弱酸,如加醋酸根,使硫酸转变为醋酸,减慢速率
A.加醋酸钠固体 可以
B.加NH4Cl溶液 可以，浓度变小
C.加BaCl2溶液 可以，浓度变小
D.加氨水 不可以，是酸消耗，产生的总量变小...

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影响反应速率的因素主要有浓度,温度,催化剂等,可以降温,加水
还可以通过变强酸为弱酸,如加醋酸根,使硫酸转变为醋酸,减慢速率
A.加醋酸钠固体 可以
B.加NH4Cl溶液 可以，浓度变小
C.加BaCl2溶液 可以，浓度变小
D.加氨水 不可以，是酸消耗，产生的总量变小

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