在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后在通入O2和C2H6；用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原来温度,容器内的压强近似为零.求：（1）通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条

在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后在通入O2和C2H6；用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原来温度,容器内的压强近似为零.求：（1）通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后在通入O2和C2H6；用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原来温度,容器内的压强近似为零.求：
（1）通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条件下）为多少?
（2）通入O2的质量不能超过多少克?

在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后在通入O2和C2H6；用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原来温度,容器内的压强近似为零.求：（1）通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条
这是一个所谓的循环反应的题目,就是密闭容器下,有如下反应：
2 C2H6+ 7 O2= 4 CO2+ 6 H2O
2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH+ O2
2 Na2O2+ 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2
2 NaOH+ CO2=Na2CO3 + H2O
然后氧气会继续支持燃烧,看似一直下去,其实,因为最后反应完全,压强为零的时候,极限,其实生成的只剩下了Na2CO3和H2O,原因就是有其他的东西如果还剩下就好继续反映的,老师也讲不清楚,每次这么算就是对的.
然后就是计算了,1.56g的过氧化钠就是0.02mol,也就是有0.02mol的Na2CO3,这是根据反映前后质量守恒,Na不变,那么最后就是Na2O2--转变到--Na2CO3的问题了,需要0.02mol的C,那么就是用C2H6来提供,那么需要C2H6就是0.01mol,接下来是氧.因为需要0.01mol的C2H6,那么就是有了0.06mol的氢,也就是0.03mol的H2O,而0.02mol的Na2O2和Na2CO3之间差0.02mol的氧,那么实际上就是需要0.05mol的氧,也就是0.025mol的氧气O2,所以通入的气体O2和C2H6的体积比（相同条件下）为2.5:1
O2的质量不能超过0.8g
不知对不对~