1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:________________________.2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我

1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:________________________.2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我
1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:________________________.
2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我怎么老是算成分数..

1.通过计算判断相等质量的金属镁\锌\铝分别和足量的稀硫酸反应,产生氢气,由质量的多少顺序为:________________________.2.6.78g高锰酸钾加热制取氧气,完全反应生成氧气体积为?(氧气密度:1.43g/L) 我
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
1g x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
1g y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
1g z
分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg>Zn
也可以这么理解,若都生成2克的氢气,消耗的Al是18克,Mg是24克,Zn是65克.所以,反过来,等质量的三种金属充分反应后,生成氢气应该是Al>Mg>Zn
2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
6.78g x
316:32=6.78g:x
得x=0.6866g
氧气的体积是0.6866g/1.43g/L=0.48L