在一个烧杯有溶质为CaCl₂ 盐酸的溶液中 逐渐加入Na₂CO₃溶液 先后发生的方程式是什么?为什么按照这样顺序发生

在一个烧杯有溶质为CaCl₂ 盐酸的溶液中 逐渐加入Na₂CO₃溶液 先后发生的方程式是什么?为什么按照这样顺序发生
在一个烧杯有溶质为CaCl₂ 盐酸的溶液中 逐渐加入Na₂CO₃溶液 先后发生的方程式是什么?
为什么按照这样顺序发生

在一个烧杯有溶质为CaCl₂ 盐酸的溶液中 逐渐加入Na₂CO₃溶液 先后发生的方程式是什么?为什么按照这样顺序发生
反应顺序：
1、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
因为是向混合溶液中逐渐加入Na₂CO₃溶液,所以发生的第一步反应是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量）,而不是HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（盐酸不足）.
先发生1后发生2,这是一定的；这是应为在盐酸存在的条件下,溶液显酸性,碳酸钙是不能在酸性条件下存在的.因为若先生存碳酸钙,生成的碳酸钙会与盐酸反应：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑,还会变为CaCl₂.
希望对你有所帮助!

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3沉淀符号＋2NaCl
先沉淀，沉淀速率更快

NA2CO3过量 HCL+NA2CO3=NACL+NAHCO3
HCL过量 2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O

2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O

应该碳酸钠先与盐酸反应，假设先与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸钙在盐酸中是不会存在的，接着与盐酸反应又生成氯化钙，所以相当于先与盐酸反应。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
因为 第二个反应生成的碳酸钙能与盐酸反应

首先盐酸的氢离子跟碳酸根离子发生反应，变成碳酸氢根离子。再碳酸氢根离子跟钙离子发生反应变成碳酸氢钙离子，碳酸氢钙离子再跟盐酸反应变碳酸钙跟水跟二氧化碳。最后钠离子跟氯离子结合变成氯化钠！

Na₂CO₃溶液加入 盐酸溶液，开始时，是H+多，故
先发生 HCl + Na₂CO₃ = NaCl + Na HCO₃
HCl + Na HCO₃ = NaCl + H₂O + CO2 逸出...

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Na₂CO₃溶液加入 盐酸溶液，开始时，是H+多，故
先发生 HCl + Na₂CO₃ = NaCl + Na HCO₃
HCl + Na HCO₃ = NaCl + H₂O + CO2 逸出
即 2H+ + (CO₃)2- = H₂O + CO2 逸出
直至HCl耗尽。

再发生 CaCl₂+ Na₂CO₃ = 2 NaCl + Ca CO₃ 沉淀
即 Ca2+ + (CO₃)2- = Ca CO₃ 沉淀

Ca CO₃ 会被盐酸分解，只有盐酸耗尽，才能生成Ca CO₃沉淀。

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