在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?O(∩_∩)O谢谢如果此时有铵根水解促进水电离，同时有硫酸抑制水电离，我觉得应该可以显中性啊

在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?O(∩_∩)O谢谢如果此时有铵根水解促进水电离，同时有硫酸抑制水电离，我觉得应该可以显中性啊
在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?
O(∩_∩)O谢谢
如果此时有铵根水解促进水电离，同时有硫酸抑制水电离，我觉得应该可以显中性啊

在常温下,由水电离的氢离子浓度为10的-7次方 mol/l时,溶液一定为中性吗?O(∩_∩)O谢谢如果此时有铵根水解促进水电离，同时有硫酸抑制水电离，我觉得应该可以显中性啊
不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方 mol/L
问题补充 其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然联系

是的。在常温下，由水电离的氢离子浓度为10^（-7）mol/L时，溶液一定为中性。

不一定 可以是盐溶液，这时溶液中的氢离子只是一部分。PH为中性要求溶液中H+和OH-相等。

不对 常温下 在强酸强碱溶液中水电离的氢离子浓度均是10^-7

我肯定对.我问过化学老师了。
水电离出的H+.OH-是永远一样多的.此时Kw=10^-14.
但做题目时要小心.如果他说水电离出的氢离子为10^-7溶液为中性就不对了.如100度时Kw=10^-12.
至于其他人说的，例如，强酸下，不妨PH=1，H+=10^-1.
设水电离出的H+=HO-=10^-1,那么Kw=10^-8
而仍和情况下Kw=10^-14...

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我肯定对.我问过化学老师了。
水电离出的H+.OH-是永远一样多的.此时Kw=10^-14.
但做题目时要小心.如果他说水电离出的氢离子为10^-7溶液为中性就不对了.如100度时Kw=10^-12.
至于其他人说的，例如，强酸下，不妨PH=1，H+=10^-1.
设水电离出的H+=HO-=10^-1,那么Kw=10^-8
而仍和情况下Kw=10^-14

收起

对
常温下，纯水电离的H+就是10^-7 mol/L
若按照题意，即水的电离没有受到任何影响，即为NaCl、Na2SO4、KNO3等中性的强酸强碱的正盐溶液