已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为（ ）,当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为

已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 容器中c（co2）=c（co）为什么不能说明反应达到平衡.反应是c（s）+co2（g）≒2co（g） C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol 则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? 密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞错了 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的? C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被破坏. fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) H=-24.8kj/mol3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) H=-47.2kj/molfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) H=640.5kj/mol已知以上的3条方程式的燃烧热求FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) 的燃烧热 盖斯定律怎么用啊 还有那些方程式怎么加减啊 已知下列热化学方程式1.fe2o3+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) △H1=-25KJ/MOL2.3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) △H2=-47KJ/MOL3.fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) △H3=+19KJ/MOL写出feo(s)被c 当108g碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ/mol则与108g碳完全燃烧相比,损失的热量是多少? c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. .已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol－1.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s) +3CO(g) ═ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H1= -26.7 kJ•mol－1②3Fe2O3(s) +CO(g) ═ 2Fe3O4(s) + CO2(