化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是
已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
怎么用电离常数看方程式啊,我知道用强酸制取弱酸可还是做不来
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化学多项选择 已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
看电离常数H2CO3一级电离>H2S一级电离>H2CO3二级电离>H2S二级电离,即酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-
所以BC都对,原理强酸制弱酸