为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 09:50:39

为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢
为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13
那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢
我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢

为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13那么c(H+)=10ˇ-5的时候它的ph又等于五呢我下来又看了下书，是不是在小于负四前ph才去酸性或者碱性呢
由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-13,说明由水电离出的氢氧根离子的浓度为10^-13.如果溶液显酸性,根据Kw=10^-14,利用氢氧根离子的浓度为10^-13,得出溶液中的氢离子浓度为10^-1（忽略由水电离出的氢离子的浓度）.同理如果溶液显碱性,根据Kw=10^-14,利用氢离子的浓度为10^-13,得出溶液中的氢氧根离子浓度为10^-1（忽略由水电离出的氢氧根离子的浓度）.

首先，第一个问题中有一个条件是“水电离出来的”，第二个问题没有这个条件。第一个问题：水电离出来的氢离子是十的负十三次方，那么水电离出来的氢氧根离子也是十的负十三次方，这时存在两种情况，氢离子和氢氧根离子的总浓度都有可能是十的负一次方，所以ph为1或13。第二个问题直接算就行了。...

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首先，第一个问题中有一个条件是“水电离出来的”，第二个问题没有这个条件。第一个问题：水电离出来的氢离子是十的负十三次方，那么水电离出来的氢氧根离子也是十的负十三次方，这时存在两种情况，氢离子和氢氧根离子的总浓度都有可能是十的负一次方，所以ph为1或13。第二个问题直接算就行了。

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为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液是什么溶液常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性答案是可碱性也可酸性.为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)