取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升（标准状况下）,求：（1）\x05镁带中剩余镁的质量.（2）\x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最

取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升（标准状况下）,求：（1）\x05镁带中剩余镁的质量.（2）\x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最
取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升（标准状况下）,求：
（1）\x05镁带中剩余镁的质量.
（2）\x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最大值,至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升?

取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.016升（标准状况下）,求：（1）\x05镁带中剩余镁的质量.（2）\x05向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,若要使沉淀量达到最
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2.016/22.4=0.09mol
2.36/24
0.09*24=2.16
（1）剩余镁的质量为2.36-2.16=0.2g
为了使沉淀量达到最大,必须中和剩余硫酸,再与所有镁离子反应
溶液中镁离子的物质的量为0.09mol,消耗硫酸0.09mol
硫酸起始物质的量2*0.06=0.12mol,剩余0.03mol
（2）所以共消耗氢氧化钠0.03*2+0.09*2=0.24mol
（0.24/6）*1000 =40毫升