常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9.A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所

常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9.A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所
常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,
测得混合溶液的pH = 9.
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所以溶液中的氢离子都是水电离出来的c(aq)（H+）=c(H20) (H+)=10*-9,而根据水电离出来的c（H+）=c（OH-）,所以A是对的

常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9.A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L为什么A错?我觉得应该是溶液显碱性,所
A是错误的,水电离出的c(OH-)=10^-5mol/L 因为pOH=5