3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,

3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,
3道同一类型的化学题.求教、速度.
1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：
A、Zn B、Al C、Mg D、Cu
2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,则其所含杂质可能是：
A、Zn B、Al C、Fe D、Cu
3、某不纯锌粉6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.2g,则其所含杂质一定有：
A、Fe B、Al C、Mg D、Cu
都是同一类型,所以这几题一起不会.
最好把每道题都仔细讲下.当然 如果你懒得讲了,我会努力自己理解的,

3道同一类型的化学题.求教、速度.1、某不纯铁粉5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是：A、Zn B、Al C、Mg D、Cu2、某不纯镁粉2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.21g,
授人以鱼不若授人以渔,我来教你方法,要仔细理解哦~
1、计算24g镁分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应,产生的氢气质量分别为多少?（动笔）
由此可以得出结论1：相同质量的同种金属分别与足量的不同种算反应,产生的氢气质量相同,与选择的酸无关.（注意足量二字）
2、分别计算制取1g氢气,需要镁、铝、铁、锌各多少克?
算出来镁12g、铝9g、铁28g、锌32.5g对吧?
再把这四种金属的相对原子质量除以化合价,你发现了什么?
由此得出结论2：制取1g氢气,需要金属的质量在数值上等于相对原子质量除以化合价.
根据结论2得出推论：相同质量的不同种金属与足量酸反应,相对原子质量除以化合价,数值越小产生的氢气反而越多.
现在来做你的题：
1、5.6g纯净的铁能生成0.2g氢气.但却只得到0.19g氢气,说明杂质产生氢气的能力更弱或不产生氢气.所以选AD,如果D换成木炭,也是一样的.
2、2.4g镁只能得到0.2g氢气,但却得到了0.21g氢气,说明杂质不但能产生氢气,而且能力比镁还强,那当然就是铝了.（推论解答）
3、6.5g纯锌刚好能得到0.2g氢气,表面上看是因为杂质产生氢气的能力与锌相同,但这是不可能的.找不到这种金属,因此只可能是至少两种金属杂质,一种产生氢气能力比锌强,一种比锌弱,通过适当比例调整.纵观答案前三个都比锌强,只有铜比锌弱（不反应）.所以铜一定有.前面三个不能确定是那个.故选D

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g 铜不反应为无穷大
生成0.2g氢气分别需 Zn 6.5g Mg 2.4g Al 1.8g Fe 5.6g
1、A D
2、B
3、D（可能杂质为铝和铜；镁和铜；铝和镁和铜；铁和铜等）

由反应方程式可得Zn~H2 Al~1.5H2 Mg~H2 故生成0.2g氢气分别需 Zn 6.5g Mg 2.4g Al 1.8g Fe 5.6g
所以答案1 AD
2 B
3 ...

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由反应方程式可得Zn~H2 Al~1.5H2 Mg~H2 故生成0.2g氢气分别需 Zn 6.5g Mg 2.4g Al 1.8g Fe 5.6g
所以答案1 AD
2 B
3 D
第三题，如果Zn是纯净得刚好，但是有杂质，所以杂志的组合可能是铝和铜；镁和铜；铝和镁和铜；铁和铜等

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1.D
2.D
3.D
根据金属活动性强弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
可知硫酸中的氢无法置换出铜
所以都选D

用极值做，当这点克数全是某一金属时，算出气体值

1.D 根据元素守恒得要产生0.19g氢气需要5.32g铁,而本来5.6g固体,所以杂质只能是不能与酸反应的铜了
2.B 同理得产生0.21g氢气需要2.52g镁,而原固体质量为2.4g,所以杂质只能为铝(等质量的铝比等质量的镁生成的氢气更多)
3.这道题似乎有问题,因为6.5g锌正好产生0.2g的氢气,而题目却说有杂质,所以这道题有问题...

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1.D 根据元素守恒得要产生0.19g氢气需要5.32g铁,而本来5.6g固体,所以杂质只能是不能与酸反应的铜了
2.B 同理得产生0.21g氢气需要2.52g镁,而原固体质量为2.4g,所以杂质只能为铝(等质量的铝比等质量的镁生成的氢气更多)
3.这道题似乎有问题,因为6.5g锌正好产生0.2g的氢气,而题目却说有杂质,所以这道题有问题

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1.A,D 2.B 3.D.先列化学方程式 例如第一题：如果全部是铁于稀硫酸反应，那么产生氢气的量是0.2克，原题是产生0.19克，所以杂质是不参加反应的或者是相对原子质量比锌大的。依此类推，剩下的都是。第三题是：如果要是纯锌6.5克，产BC生的氢气的质量是0.2克，但是原题中说是不纯锌，没有相对原子质量和锌一样的，所以就要两者来中和一下，一种是两种能与稀硫酸反应的，其中一种相对原子质量比...

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1.A,D 2.B 3.D.先列化学方程式 例如第一题：如果全部是铁于稀硫酸反应，那么产生氢气的量是0.2克，原题是产生0.19克，所以杂质是不参加反应的或者是相对原子质量比锌大的。依此类推，剩下的都是。第三题是：如果要是纯锌6.5克，产BC生的氢气的质量是0.2克，但是原题中说是不纯锌，没有相对原子质量和锌一样的，所以就要两者来中和一下，一种是两种能与稀硫酸反应的，其中一种相对原子质量比锌大的，另一种比锌小的；第二种是一个相对原子质量比锌小的和一个不反应的，因为ABC的相对原子质量都比锌小（铝需要写完化学方程式后同时除以3使硫酸的质量相等），所以可以是AD,BD,CD,所以一定含有D铜。

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