1.1.4g N2 和1.6g O2的混合气体,在标准状况下的体积为：____L ,该混合气体的平均摩尔质量为：____ (本人算得：1.12L 30)2.标准状况下,若0.5L H2含有n个分子,则阿伏伽德罗常数之值可表示为：A.22.4n B.44

NO(G)分解生成N2(G)和O2(G)的热化学方程式为 在标准状况下,将14g的N2、11g的CO2和4g的O2混合,则混合气体的体积约为 2.标准状况下,将1.4g N2、1.6g O2和4.00g Ar混合,该混合气体的体积是多少? 点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体 将10gH2、O2、N2的混合气体点燃,充分反应生成8gH2O,剩余2g气体,则剩余气体不可能是（ ）A.N2 B.O2和N2 C.H2和N2混合气体 D.H2、O2和N2 关于化学反应速率的问题：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H 将20gH2、O2、N2混合点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是（）A.N2和O2 B.O2和N2 C.N2 D.H2、O2和N2怎么会有N2呢?它问的是“不可能”有剩余的啊，N2怎么不可能有剩余呢？剩余的就是N2啊！ 在标准状况下N2和O2的混合气体18.4g,体积为13.44L,则此混合气体中N2和O2物质的量分别是多少? 1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N22.4.6g某有机物完全燃烧是需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中( )A.只 能充分说明可逆反应N2(g)+ O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )能充分说明可逆反应N2（g）+ O2（g） 2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内 有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7 kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ•mol-1.下列关于肼和NO2反应的热化学 在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．3 g N2 D．H2、O2和N2 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．2g N2 D．H2、O2和N2 298K时,下列反应的平衡常数如下：Kc N2(g)+O2(g)2NO(g) 1×10-30 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) 4×10-92问常温下NO、H2O、CO2这三个化合物哪个分解放氧的倾向最大?是不是利用Q和K比较啊?不知道气 可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别 高一关于燃料热量的化学题发射卫星时可用N2H4为燃料,NO2做氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气.已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）-67.7KJ ,N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)+534KJ.则一摩尔N2H4和适量NO2恰好完全反应释 将20GH2 O2 N2的混合气体 点燃,完全反应生成18G水,则剩余气体不能是AN2和H2 B O2和N2 C 2GN2 D H2 O2 N2选哪个为什么why