化学电子得失规律书上看到说得失规律是什么根据共用电子、失去电子、得到电子（形成八电子）……这些具体指什么,这三种情况分别会在什么情况下发生,（外层电子数?）注：解释的通俗

化学电子得失规律书上看到说得失规律是什么根据共用电子、失去电子、得到电子（形成八电子）……这些具体指什么,这三种情况分别会在什么情况下发生,（外层电子数?）注：解释的通俗
化学电子得失规律
书上看到说得失规律是什么根据共用电子、失去电子、得到电子（形成八电子）……这些具体指什么,这三种情况分别会在什么情况下发生,（外层电子数?）注：解释的通俗点,复制的不要,
如果你认为自己解释不清,请告诉我是哪一册书讲的,

化学电子得失规律书上看到说得失规律是什么根据共用电子、失去电子、得到电子（形成八电子）……这些具体指什么,这三种情况分别会在什么情况下发生,（外层电子数?）注：解释的通俗
共价化合物有共用电子,离子化合物是没有的,我们说八电子是元素最稳定的状态(不准确,不过初中理解成这样应该就可以了吧,我就说通俗一些了),也就是说元素们都希望自己最外层电子数是8个,这样他们就很稳定了(除了H和He,他们有2个就够了,因为就一层)一般是最外层电子少于4个的元素想要失去电子,最外层电子大于4个的元素想要得到电子,到达8(2)电子的稳定结构(背一下元素周期表前20个吧)
电子得失(或偏移)一般都与氧化还原有关（有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应)
如果要做这方面的题 记住两句话就可以了
“升失氧还 降得还氧”
化学反应中 化合价升高失去电子,是氧化剂,被还原(发生还原反应)
化合价降低得到电子,是还原剂,被氧化(发生氧化反应)
化学反应中不仅遵循质量守恒定律,还有很重要的就是电子的得失守恒,氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数是相等的
具体的话高一化学必修2第一章第三节有介绍
要是还想更深入了解,看看选修3物质结构与性质,讲的是最根本的原理
不过想理解的话要仔细学好化学,选修3那本书的东西有的是大学的知识,可不是那么简单的哦~

氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高！ 高价氧化低价还，中间氧化加还原！

第一条：你刚学化学，得先把元素周期表前20背熟。包括与之对应的元素号（即质子数）
第二条:离子化合物有得失电子，如氯化钠。
共价化合物有共用电子对，如水，二氧化碳。
第三条：这些知识大概在高一学氧化还原反应的时候能学到。
第四条:共用电子，一般是两种或两种以上的非金属形成的化合物中含有的，如H20,2个氢的最外层的一个电子与养的最外层的6个电子形成了8...

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第一条：你刚学化学，得先把元素周期表前20背熟。包括与之对应的元素号（即质子数）
第二条:离子化合物有得失电子，如氯化钠。
共价化合物有共用电子对，如水，二氧化碳。
第三条：这些知识大概在高一学氧化还原反应的时候能学到。
第四条:共用电子，一般是两种或两种以上的非金属形成的化合物中含有的，如H20,2个氢的最外层的一个电子与养的最外层的6个电子形成了8个电子的稳定结构。
失去电子一般是最外层电子少于4个的元素，得到电子一般是最外层电子大于4个的元素！

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人教版化学必修1，2
我是江苏地区的，不知道您是否也是人教版

高一化学必修2，第一章，第三节《化学键》

反应前后化合价由高变低的是氧化剂，得到电子，由低变高的是还原剂，失去电子。（高变低，氧化剂）
一般金属容易失去电子，像Na失去1个电子，形成2/8（这是电子层排布），达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子，像Cl得到一个电子，形成2/8/8，也达到外层八电子稳定结构。
一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。非金属...

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反应前后化合价由高变低的是氧化剂，得到电子，由低变高的是还原剂，失去电子。（高变低，氧化剂）
一般金属容易失去电子，像Na失去1个电子，形成2/8（这是电子层排布），达到外层的八电子稳定结构。非金属容易得到电子，像Cl得到一个电子，形成2/8/8，也达到外层八电子稳定结构。
一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。非金属与非金属组成的化合物，一般是共价化合物，但带有NH4+的例外，共价化合物共用电子，像N2的两个N原子共用了3个电子，各自达到八电子稳定结构。

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你学的是哪版教材啊？人教版是高一的时候学的。你可以看一下，很简单

不如你百度Hi我，我慢慢告诉你

口诀：升失氧。降得还。
具体解释：化合价上升，则失电子，是氧化反应； 化合价下降，则失电子，是还原反应。规律中，每一句知任一可求任二