MnSo4+NH3•H2O==Mn（OH）2+.0.2mol 0.2mol[OH-]=（0.2／V）X2 错[OH-]=根号下Kb•C 对为什么?

MnSo4+NH3•H2O==Mn（OH）2+.0.2mol 0.2mol[OH-]=（0.2／V）X2 错[OH-]=根号下Kb•C 对为什么?
MnSo4+NH3•H2O==Mn（OH）2+.
0.2mol 0.2mol
[OH-]=（0.2／V）X2 错
[OH-]=根号下Kb•C 对
为什么?

MnSo4+NH3•H2O==Mn（OH）2+.0.2mol 0.2mol[OH-]=（0.2／V）X2 错[OH-]=根号下Kb•C 对为什么?
氢氧化锰是沉淀,1mol氢氧化锰根本就不会解离处2mol氢氧根粒子,所以第一问是错的（第一问误以为氢氧化锰能完全电离成氢氧根离子和锰离子）
所以我们要求氢氧根离子的浓度,就先要求氢离子浓度,也就是ph,反应生成氢氧化锰和硫酸铵,所以我们就等于是要求硫酸铵溶液的ph,也就是求强酸弱碱盐的ph,至于这个怎么求,是有一点复杂的,网上很难说清,要在某些条件限制下才能得出楼主那个最简式,建议楼主参考随便一本分析化学书的酸碱滴定那章的强酸弱碱盐ph的求法,很多大学基础化学书里也有这章,大学是个自觉能动学习的过程,
给我分吧,我很尽力回答的!