某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
容积可变说明压强不变,只要比例不变,平衡位置不变比如
A、均减半　B、均加倍
平衡都为移动
C、均增加1mol
（相当于都变为1.25倍时没影响的基础上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均减少1mol
（相当于都变为0.75倍时没影响的基础上,再减少0.5molB,可使平衡左移）
选：C
恒温恒压下,反应平衡时,C选项 增加1mol后 物质的量分别 5:3:5 ,我把生成物都推回反应物 就是10:5.5:0 原平衡起始投料相当于 8:4:0 尽管达不到原平衡,但明显B多了 应该平衡向右移动,同样分析D选项,减少1mol,3：1:3
生成物推回反应物 6:2.5:0 也应该向右移动啊.我的想法哪里出错了呢?
还有一个问题 恒温恒压 对于反应2SO32SO2+O2 达平衡时,多加入SO3,SO3物质的量增加,总体积也在增加,那怎么判断SO3 的浓度到底是增大还是减小呢?平衡向哪儿移动呢?

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……
楼主,你D的想法错在全反推为反应物,这样导致的结果就是反应物肯定有过量的,看上去平衡就该右移.
实际上这类题目应该看物质增减后实际上平衡左右两边那边过量（或缺少）.本题中D均减少1mol后,按照系数比例是物质B被取走过多而影响平衡所以为了缓解物质B的缺失平衡要向左移动.
加入SO3平衡向右是肯定的了.SO3的浓度也是在增大的,化学反应的平衡可以理解为就是缓解物质浓度的变化,不可能消除,所以SO3浓度还是增加的.
不是教师,表达能力有限,敲字慢,又不好表达.见谅!
不懂继续追问.

由于在容积可变的容器中，所以“均减半”或“均增加”时相当于abc三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动。由于容积可变，均增加1mol时相当于ac物质的浓度减小，b物质的浓度增大，平衡右移；均减小1mol时相当于ac浓度增大，b物质的浓度减小，平衡向左移动。也可以这么理解，一开始a的浓度是4|10，b是2|10，c是4|10.均增加1mol后a是5|13，b是3|13，c是5|13.2|10<3|13...

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由于在容积可变的容器中，所以“均减半”或“均增加”时相当于abc三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动。由于容积可变，均增加1mol时相当于ac物质的浓度减小，b物质的浓度增大，平衡右移；均减小1mol时相当于ac浓度增大，b物质的浓度减小，平衡向左移动。也可以这么理解，一开始a的浓度是4|10，b是2|10，c是4|10.均增加1mol后a是5|13，b是3|13，c是5|13.2|10<3|13所以c是对的。同理d是错的。

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加入SO3平衡向右是肯定的了。SO3的浓度也是在增大的，生成物只有SO3一种，改变浓度就看成是压强的影响，加入SO3，压强增大，向气体体积减小的方向移动

恒温恒压 对于反应2SO3<=>2SO2+O2 达平衡时，多加入SO3，SO3物质的量增加，总体积也在增加，那怎么判断SO3 的浓度到底是增大还是减小呢？？？？平衡向哪儿移动呢？？？
回答：恒温恒压，加入SO3，虽然平衡正向移动，但与原条件等效，SO3 的浓度不变。...

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恒温恒压 对于反应2SO3<=>2SO2+O2 达平衡时，多加入SO3，SO3物质的量增加，总体积也在增加，那怎么判断SO3 的浓度到底是增大还是减小呢？？？？平衡向哪儿移动呢？？？
回答：恒温恒压，加入SO3，虽然平衡正向移动，但与原条件等效，SO3 的浓度不变。

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