反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比(2)被氧化的hcl质量?(写出具体过程)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 20:33:31
反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比(2)被氧化的hcl质量?(写出具体过程)
反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成
(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比
(2)被氧化的hcl质量?
(写出具体过程)
反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比(2)被氧化的hcl质量?(写出具体过程)
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
由方程式看出16个HCl中,只有10个Cl被氧化成Cl2,
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比10:6=5:3
有71gcl2生成,即生成10molCl2,所以参加反应的HCl物质的量为32mol
所以被氧化的HCl物质的量为:32×(5/8)=20mol
被氧化的hcl质量:20×36.5=730克
(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比:
因为对于反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
有10molHCl中的Cl转化为Cl2,还有6molHCl中的Cl仍然是Cl-。
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比 = 10:6 = 5:3
(2)被氧化的hcl质量:
生成的n(Cl2) = 71/71 ...
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(1)被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比:
因为对于反应2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
有10molHCl中的Cl转化为Cl2,还有6molHCl中的Cl仍然是Cl-。
所以被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比 = 10:6 = 5:3
(2)被氧化的hcl质量:
生成的n(Cl2) = 71/71 = 1mol
所以被氧化的n(HCl) = 1*2 = 2mol
所以被氧化的hcl质量 = 2*36.5 = 73g
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1.
2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
反应中Kmno4的Mn由+7→+2
Kmno4是反应中唯一的氧化剂
HCl的-1价的Cl被氧化为0价的cl2
整个反应共转移10个电子
因此,只有10个HCl被氧化
被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比为5:3
2.有71gcl2,即1molCl2...
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1.
2Kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
反应中Kmno4的Mn由+7→+2
Kmno4是反应中唯一的氧化剂
HCl的-1价的Cl被氧化为0价的cl2
整个反应共转移10个电子
因此,只有10个HCl被氧化
被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比为5:3
2.有71gcl2,即1molCl2
说明有3.2molHCl参与反应,3.2×5/8×36.5=73g
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