已知MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)请计算 :(1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 08:56:45
已知MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)请计算 :(1)
已知MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)请计算 :
(1)被氧化的HCl物质的量 (2)原浓盐酸的物质的量浓度
已知MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)请计算 :(1)
4.48L 氯气=0.2摩尔
MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O
被氧化的HCI=CL=0.2摩尔
HCL物质的量=0.2*36.5=7.3
接下来自己减下就可以了
物质的量守恒,很容易就算出来了,
不好意思,好久没算过了,好像忘了,想当年~~,我看看就知道了,现在不行哦了,自己结决吧~~
标况下每mol气体分子的体积是22.4L,知道这个相信你就能很好作答了。
这个题目的分析如下:
HCl在本题中有两个方面的作用,1.充当还原剂,被氧化成Cl2。2.酸性,和Mn元素结合,生成MnCl2,不被氧化。
由4.48LCl2的生成可以得到被氧化的HCl的Cl元素的物质的量和Cl2中Cl元素的物质的量是相等的(守恒)。即为2*4.48/22.4=0.4mol。
要求原来的浓度,把消耗掉的盐酸+剩余的盐酸除以体积即可。消耗的盐酸包括被氧化的也...
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这个题目的分析如下:
HCl在本题中有两个方面的作用,1.充当还原剂,被氧化成Cl2。2.酸性,和Mn元素结合,生成MnCl2,不被氧化。
由4.48LCl2的生成可以得到被氧化的HCl的Cl元素的物质的量和Cl2中Cl元素的物质的量是相等的(守恒)。即为2*4.48/22.4=0.4mol。
要求原来的浓度,把消耗掉的盐酸+剩余的盐酸除以体积即可。消耗的盐酸包括被氧化的也包括和Mn结合的。消耗掉的:4*4.48/22.4=0.8mol。
剩余的盐酸:0.1L*1mol/L=0.1mol
原浓度=(0.1+0.8)mol/0.1L=9mol/L
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(1)生成4.48L Cl2,也就是生成4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol Cl2
被氧化的HCl的物质的量也就是0.4mol
(2)剩余的盐酸=1mol/L×0.1L=0.1mol
通过 MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 可以看出反应掉的Hcl和Cl2
的mol比是4:1,也就是反应掉了0.8mol盐酸,加上剩余的盐酸...
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(1)生成4.48L Cl2,也就是生成4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol Cl2
被氧化的HCl的物质的量也就是0.4mol
(2)剩余的盐酸=1mol/L×0.1L=0.1mol
通过 MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O 可以看出反应掉的Hcl和Cl2
的mol比是4:1,也就是反应掉了0.8mol盐酸,加上剩余的盐酸,原浓盐酸的物质的量为0.9mol,原浓盐酸的物质的量浓度是9mol/L
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产生的cl2的体积未4.48升,0.2mol.所以消耗的hcl的物质的量0.8mol,由于假设反应前后溶液体积不变,及溶液中还剩下的hcl的物质的量为o.1mol,而被氧化的hcl的物质的量为产生cl2的物质的量的两倍,所以被氧化的hcl的物质的量为0。4mol 总的hcl
的物质的量为0.9mol。原盐酸的物质的量浓度为9mol/l....
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产生的cl2的体积未4.48升,0.2mol.所以消耗的hcl的物质的量0.8mol,由于假设反应前后溶液体积不变,及溶液中还剩下的hcl的物质的量为o.1mol,而被氧化的hcl的物质的量为产生cl2的物质的量的两倍,所以被氧化的hcl的物质的量为0。4mol 总的hcl
的物质的量为0.9mol。原盐酸的物质的量浓度为9mol/l.
收起