有点难 (11 18:48:15)   在CH4和C2H2的混合气体中,氢元素和碳元素的质量比为7：1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为--------

有点难 (11 18:48:15)   在CH4和C2H2的混合气体中,氢元素和碳元素的质量比为7：1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为--------
有点难 (11 18:48:15)
   在CH4和C2H2的混合气体中,氢元素和碳元素的质量比为7：1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为--------

有点难 (11 18:48:15)   在CH4和C2H2的混合气体中,氢元素和碳元素的质量比为7：1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为--------
题目是不是应该是这个样子的：
在CH4和C2H2的混合气体中,“碳”元素和“氢”元素的质量比为7：1,则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为--------
如果是的话,就按下面的方法解；如果不是的话,那么这道题是一道错题：
将气体分成X+Y份,设CH4为X份,C2H4为Y份,则有：
[12*（X+2Y）]:(4X+2Y)=7：1;
X：Y=5：8；
他们的质量比为：
（5*16）：（8*26）=5：13
即所求.

氢元素和碳元素的质量比为7：1---你是不是打错了。
CH4的C:H的质量比为3：1 而C2H2的为12：1

氢元素和碳元素的质量比为7：1，就是碳氢原子个数比为84：1，这是不可能的。
要么碳元素和氢元素的质量比为7：1，碳氢原子个数比是7:12。可以推算出甲烷和乙烯分子数之比是1：4.
则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为1*16：4*28=1：7

我也觉得不正常，列式都算不出来

设CH4为Xmol,C2H2为Ymol. 混合气体中C和H物质的量的比为 （X+2Y):(4X+2Y) 质量比为： 12（X+2Y):(4X+2Y)=1:7 方程中有负值，所以你这题有问题。拜托仔细点好不，一看就是质量比写反了

5:13

5:13 证明:设在(x＋y)混合物中CH4有x克,C2H2有y克,在CH4中,碳氢两种元素的质量比为3:1,在C2H2中碳氢两种元素的比为12:1,在混合物中碳氢两种元素的质量比为7:1,所以碳氢两种元素的质量比为〔(3÷4)x＋(12÷13)y〕:〔(1÷4)x＋(1...

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5:13 证明:设在(x＋y)混合物中CH4有x克,C2H2有y克,在CH4中,碳氢两种元素的质量比为3:1,在C2H2中碳氢两种元素的比为12:1,在混合物中碳氢两种元素的质量比为7:1,所以碳氢两种元素的质量比为〔(3÷4)x＋(12÷13)y〕:〔(1÷4)x＋(1÷13)y〕＝7:1,通分得〔(39x＋48y)÷52〕:〔(13x＋4y)÷52〕＝7:1,即(39x＋48y):(13x＋4y)＝7:1,∴有(39x＋48y)＝(91x＋28y)∴52x＝20y,x:y＝20:52＝5:13,∴该混合气体中CH4和C2H2的质量比为5:13.

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