作业帮关于物质的量的三道题,1,求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量2,氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30,求氧气和氮气的物质的量之比3,标准状况下,1体积水可以溶解5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:42:35
关于物质的量的三道题,1,求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量2,氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30,求氧气和氮气的物质的量之比3,标准状况下,1体积水可以溶解5
关于物质的量的三道题,
1,求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量
2,氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30,求氧气和氮气的物质的量之比
3,标准状况下,1体积水可以溶解500体积HCl,所得溶液密度为1.2g/cm3,求所得盐酸的物质的量浓度
关于物质的量的三道题,1,求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量2,氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30,求氧气和氮气的物质的量之比3,标准状况下,1体积水可以溶解5
1,求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量
[ Mr(H2)*2+Mr(O2)*3 ] / (2+3) =[ 2*2 + 32*3 ] / 5 = 20
2,氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30,求氧气和氮气的物质的量之比
设氧气和氮气物质的量分别为 x,y
(32x+28y)/(x+y)=30,
32x+28y=30x+30y
2x=2y,
x=y,
x:y=1:1
3,标准状况下,1体积水可以溶解500体积HCl,所得溶液密度为1.2g/cm3,求所得盐酸的物质的量浓度
设1L水溶解500LHCl,
m(H2O)=1000g,
n(HCl)=500/22.4 =22.32mol,
m(HCl)=22.32mol*36.5g/mol=814.7g.
V= ( m(H2O)+m(HCl) )/1.2g/cm3 =(1000g+814.7g)/1.2g/cm3 =1512.25cm3=1.512L
c= n(HCl)/V=22.32mol/1.512L = 14.76 mol/L
要解析吗？1. 氢气：1 氧气：16 2. 7:8 3.不知道、题目不详细。或者本人能力有限
1，求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量
[ Mr(H2)*2+Mr(O2)*3 ] / (2+3) =[ 2*2 + 32*3 ] / 5 = 20
2，氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30，求氧气和氮气的物质的量之比
设氧气和氮气物质的量分别为 x，y
(32x+28y)/(x+y)=30,
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1，求物质的量之比为2:3的氢气和氧气的平均相对分子质量
[ Mr(H2)*2+Mr(O2)*3 ] / (2+3) =[ 2*2 + 32*3 ] / 5 = 20
2，氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30，求氧气和氮气的物质的量之比
设氧气和氮气物质的量分别为 x，y
(32x+28y)/(x+y)=30,
32x+28y=30x+30y
2x=2y,
x=y,
x:y=1:1
3，标准状况下，1体积水可以溶解500体积HCl，所得溶液密度为1.2g/cm3，求所得盐酸的物质的量浓度
设1L水溶解500LHCl，
m(H2O)=1000g,
n(HCl)=500/22.4 =22.32mol,
m(HCl)=22.32mol*36.5g/mol=814.7g.
V= ( m(H2O)+m(HCl) )/1.2g/cm3 =(1000g+814.7g)/1.2g/cm3 =1512.25cm3=1.512L
c= n(HCl)/V=22.32mol/1.512L = 14.76 mol/L
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