第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).(3)计算镁条中镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/07 17:01:43
第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).(3)计算镁条中镁
第三部想不懂
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).(3)计算镁条中镁
你没有考虑到MgO中,也存在Mg.由图可以看出当硫酸溶夜的质量在20g之前时,不产生气泡,说明这部分硫酸和镁条表面的氧化镁反应,即与氧化镁反应消耗硫酸溶夜20g,硫酸质量为9.8g;在硫酸溶夜在20---70g之间产生气泡,说明这部分硫酸和镁反应,消耗硫酸溶夜是50g,硫酸质量为24.5g;由,MgO+H2SO4===MgSO4 + H2O可得MgO质量为4g,则Mg的质量为6g(也可以利用Mg+H2SO4===MgSO4 + H2,计算得到Mg的质量)所以镁的质量分数为( 4/40 *24 + 6)g/10g * 100%=84%
第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).(3)计算镁条中镁
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