作业帮高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下（P59)：在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:05:28
高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下（P59)：在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
高二化学课本看不懂的地方,请指教!
课文如下（P59)：
在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方
因为我现在预习化学课本,所以可能对化学平衡理解得不是很透彻,我只知道,H2O==H+ + OH- ,由于酸性或碱性溶液中有氢离子或氢氧根离子,则水的电离平衡向左启动,但为什么乘积总是一个常数,而且每电离一个H2O分子,就会同时多出一个氢离子和氢氧根离子,感觉这个乘积不应该相等.我实在想不通.
高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下（P59)：在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
加氢氧化钠时,氢氧根离子浓度增大了,但抑制了水的电离,所以氢离子浓度减小了,两者积不变的
一个变大,另一个变小了,
加酸也相似
孩子，在酸性溶液中，由于酸的存在，抑制了水的电离，促进平衡向左移动！
同样，在碱性溶液中也存在这样的现象
既然是平衡，就可以向右移动，也可以向左移动啊！
因为在常温下，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是酸性和碱性的稀溶液里，H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方
它计算的是整个溶液H+和OH-各自浓度。并非只是水电离出来的。
是这样的，水的电离是一个平衡反应，比如，当我们往水里放H+，反应就会往左移动，也就是说更多的H+和OH—反应生成水，使得体系中H+量增加的同时OH-的量相应的减少一部分，但是总体保持平衡，乘积是10的负14次方每摩尔。
你不要问为什么总是相等，只要记住就行了，这里面和ph值的计算有关，要用到log函数，如H+和OH-相乘为10-12，那么ph就为12
每电离一个H2O分子，就会同时多出一个氢离子和氢氧根离子，这是当然的喽，方程式你不是写了吗
酸性溶液中氢离子多，碱性溶液中氢氧根离子多，它俩的乘积总是不变的，常温下哈
水电离为可逆反应，平衡常数k=C(H+)C(OH-)/C(H20) C为浓度，因为水只电离很小的部分，所以水浓度当作不变，故水的浓度为常数，k*c(H2O)=C(H+)(OH-),即Kw=(H+)(OH-)为常数。
水溶液中加入酸（碱），溶液中H+(OH-)浓度增加，水电离平衡向左移动，OH-（H+）浓度减小,例如在1升水中加入0.1molNaOH,使溶液中OH-浓度为10的-1次方，则水...
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水电离为可逆反应，平衡常数k=C(H+)C(OH-)/C(H20) C为浓度，因为水只电离很小的部分，所以水浓度当作不变，故水的浓度为常数，k*c(H2O)=C(H+)(OH-),即Kw=(H+)(OH-)为常数。
水溶液中加入酸（碱），溶液中H+(OH-)浓度增加，水电离平衡向左移动，OH-（H+）浓度减小,例如在1升水中加入0.1molNaOH,使溶液中OH-浓度为10的-1次方，则水应电离出10的-13次方，使Kw仍为10的-14次方这一常数。
注：水的电离平衡只在稀溶液中成立，即H+或OH-浓度小于1mol/L
(文笔不好，见谅)
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