作业帮初三化学求帮忙⊙▽⊙第2,3小题,一定要说明你是怎么算的,要讲解噢,必采纳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:04:34
初三化学求帮忙⊙▽⊙第2,3小题,一定要说明你是怎么算的,要讲解噢,必采纳
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设消耗铁粉的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,生成氯化亚铁的质量为z．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x 100g×y z 0.4g
（1）
56
2
=
x
0.4g
,x=11.2g
（2）
73
2
=
100g×y
0.4g
,y=14.6%
（3）
127
2
=
z
0.4g
,z=25.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g
11.2g+100g−0.4g
×100%≈22.9%
答：（1）消耗铁粉11.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
设Fe、HCL、FeCL2的质量分别是x、y、z克。
Fe+2HCL==FeCL2+H2个
56 73 127 2
x y z 0.4
解得：x=11.2 y=14.6 z=25.4
即消耗铁粉的质量为11.2克
稀盐酸中溶质质量...
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设Fe、HCL、FeCL2的质量分别是x、y、z克。
Fe+2HCL==FeCL2+H2个
56 73 127 2
x y z 0.4
解得：x=11.2 y=14.6 z=25.4
即消耗铁粉的质量为11.2克
稀盐酸中溶质质量分数=14.6/100*100%=14.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=25.4/(100-14.6+25.4)*100%=22.9%（约）
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n（H2）=0.4/2=0.2mol
2H+~H2
2 1
x 0.2
n(HCl)=0.4mol
c%=(0.4*36.5)/100*100%=14.6%
2H+~Fe2+
m(FeCl2)=0.4/2*127=25.4g
m(总)=25.4+100-14.6=110.8g
c%=25.4/110.8*...
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n（H2）=0.4/2=0.2mol
2H+~H2
2 1
x 0.2
n(HCl)=0.4mol
c%=(0.4*36.5)/100*100%=14.6%
2H+~Fe2+
m(FeCl2)=0.4/2*127=25.4g
m(总)=25.4+100-14.6=110.8g
c%=25.4/110.8*100%=22.92%
同学 我第三题只能算到22.92%
可能是我算错或者其他什么的
反正思路应该没什么大问题了
初三是基础 祝学习进步哦~有问题的话追问好了
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