作业帮有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升,经测定其中氯离子为amol每升,投入过量的锌粉b克充分反应后过滤,所得到的固体残渣洗涤干燥后,质量为c克.（1）求原混合溶液中的亚铁离子和铜离子的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 18:01:48
有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升,经测定其中氯离子为amol每升,投入过量的锌粉b克充分反应后过滤,所得到的固体残渣洗涤干燥后,质量为c克.（1）求原混合溶液中的亚铁离子和铜离子的
有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升,经测定其中氯离子为amol每升,投入过量的锌粉b克充分反应后过滤,所得到的固体残渣洗涤干燥后,质量为c克.
（1）求原混合溶液中的亚铁离子和铜离子的物质的量的浓度为多少.
（2）b的数值应大于多少a克,其计算式是?
（3）c的数值越大,说明混合溶液中的氯化铜的含量怎么样?c的最大值（用a和b表示）应为多少克?
有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液400毫升,经测定其中氯离子为amol每升,投入过量的锌粉b克充分反应后过滤,所得到的固体残渣洗涤干燥后,质量为c克.（1）求原混合溶液中的亚铁离子和铜离子的
1、Cu 64,Fe,56 两者分子量差8.锌粉剩余量为b-65*a*0.4
所以,假设里面全是亚铁离子,则可以根据应生成铁 56*a*0.4克,现在为Cg,则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/8即为铜的摩尔数,其浓度为（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
亚铁离子的浓度为a-（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
2、b的数值应该大于65*a*0.4克
3、由题目一的结果就可以看出,c越大,氯化铜浓度越大,c最大的时候,即是亚铁离子为0的时候,则a=（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
可知c=3.2a-3.6a+b=b-0.4a
前面结果可以化简,电脑不好操作,你自己来吧
1)设：n（FeCl2）=x n（CuCi2）=y
2x+2y=a
56x+64y=c
故x=(32a-c)/8
y=(c-28a)/8
故c(Fe2+)=x/0.4=5(32a-c)/16
c（Cu2+）==5(c-28a)/16
2)b＞56n(Fe2+)+64n(Cu2+)------b＞65...
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1)设：n（FeCl2）=x n（CuCi2）=y
2x+2y=a
56x+64y=c
故x=(32a-c)/8
y=(c-28a)/8
故c(Fe2+)=x/0.4=5(32a-c)/16
c（Cu2+）==5(c-28a)/16
2)b＞56n(Fe2+)+64n(Cu2+)------b＞65（x+y）----------b＞65a/2
3)说明氯化铜相对于氯化铁在溶液中含量较高
c最大=溶液含a/2mol氯化铜=沉淀64*a/2=32a g
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由电荷守恒可得
1、Cu 64，Fe，56 两者分子量差8。锌粉剩余量为b-65*a*0.4
所以，假设里面全是亚铁离子，则可以根据应生成铁 56*a*0.4克，现在为Cg，则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/8即为铜的摩尔数，其浓度为（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
亚铁离子的浓度为a-（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0....
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1、Cu 64，Fe，56 两者分子量差8。锌粉剩余量为b-65*a*0.4
所以，假设里面全是亚铁离子，则可以根据应生成铁 56*a*0.4克，现在为Cg，则（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/8即为铜的摩尔数，其浓度为（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
亚铁离子的浓度为a-（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
2、b的数值应该大于65*a*0.4克
3、由题目一的结果就可以看出，c越大，氯化铜浓度越大，c最大的时候，即是亚铁离子为0的时候，则a=（C-b+65*a*0.4-56*a*0.4）/（8*0.4）
可知c=3.2a-3.6a+b=b-0.4a
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