作业帮盖斯定律什么时候该减什么时候该加,加减完之后怎么写新的方程式,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:33:06
盖斯定律什么时候该减什么时候该加,加减完之后怎么写新的方程式,
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看最后要的方程式
A+B=C是最后要的
已知1.D=A+C *H=+100
2.B+2A=D *H=-100
你把1和2相加,正好.*H上下一加,完了.
但是比如最后要C=A+B
你就得把1那个*H变成减,把2那个*H变成加
使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。3、各步反应均不做非体积功。4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。例题 ...
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使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。3、各步反应均不做非体积功。4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。例题 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（ΔH ） 已知（I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH （I）= - 393ּ5 kJ/moI（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH （II） = - 282ּ8 kJ/mol由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kJ/mol）盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。
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