当达到滴定终点时,下列说法正确的是?A.滴定终点的pH = 化学计量点的pH B.滴定终点的pH > 化学计量点的pH C.滴定终点的pH ≠化学计量点的pH D.滴定终点的pH < 化学计量点的pH注明 是测量醋酸电离

当达到滴定终点时,下列说法正确的是?A.滴定终点的pH = 化学计量点的pH B.滴定终点的pH > 化学计量点的pH C.滴定终点的pH ≠化学计量点的pH D.滴定终点的pH < 化学计量点的pH注明 是测量醋酸电离 以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸,当达到滴定终点时,下列说法正确的是A.H+ 和 OH- 的物质的量相等B.NaOH略为过量C.HCl还没有被完全中和D.溶液由红色褪为无色 以甲基橙为指示剂,用标准浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液溶液刚好变为橙色,下列说法正确的是A．两者物质的量相等B．刚好达到滴定终点C．溶液中〔OH－〕＞〔H＋〕D．溶液中〔OH 分别用NAOH滴定HCL和HAC,当达到终点时,溶液的是相同吗?理由? mol/L HCl溶液,滴定曲线,如右图所示.下列说法不．正确．．的是 A．a = 20.00 B．滴定过程中,可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) C．若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停 碳酸钠滴定盐酸时开始滴定时盐酸是过量的应该生成氯化钠,为什么达到滴定终点时生成的是碳酸氢钠呢? 怎样才能判断标定硫酸亚铁铵标准溶液时已经达到滴定终点我标定硫酸亚铁铵标准溶液的时候,锥形瓶中的液体都会发烫,导致不敢再滴定,请问什么时候才算达到滴定终点,颜色是怎么变化的, 酸碱中和滴定时,酚酞做指示剂,溶液显粉红色,表明已达到可滴定终点?酸碱滴定达到终点时（强酸滴强碱）,实际上会在7左右.但是酚酞的变色pH是8.2-10.0,因为7 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A．当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反 1.下列操作一定会造成误差的是（ ）A.在中和热的测量中,用氢氧化钡代替氢氧化钠,硫酸代替盐酸.B.酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数C.使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确C 一定条件下,对于2SO2+O22SO3,△H＜0的反应,下列说法中正确的是（ ）A．当SO2和SO3的浓度相等时,表明可逆反应达到化学平衡状态B．当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时,表明可逆反应达到化学 将NaOH与Na2CO3的混合液两等分,一份用盐酸滴定,另一份加入足量的氢氧化钡溶液后,再用相同浓度的盐酸滴定（未过滤）,若滴定时都用酚酞作指示剂.当达到终点时则消耗盐酸的体积?A.前者大 在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)可逆号 cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的二分之一,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍.下列说法正确的是（ ）A、平衡向正反 对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的是 A.增加N2的量,可以加快反应速率.B,当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度.C 达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定是3:2 1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL 10、关于在滴定分析中消除偶然误差的方法,下列说法正确的是（　）.A． 空白试验 B． 对照试验 C． 仪器10、关于在滴定分析中消除偶然误差的方法,下列说法正确的是（　）.A． 空白试验B． 下列说法正确的是?