作业帮电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:33:20
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）
电路中共通过多少mol电子?
为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.
我是用分部推的办法算的,求大神看看到底答案是2mol还是1mol?
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Y
n(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol
根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,
则阴极得到电子的物质的量=0.4mol*2+x*2,
阳极阴离子放电顺序依次为I^-、Cl^-、OH^-,
则阳极失去电子的物质的量=0.4mol*1+0.4mol*2*1+Y*4
根据得失电子相等得：0.4mol*2+x*2=0.4mol*1+0.4mol*2*1+Y*4
根据两极产生的气体相等得：x=0.4mol+y
解得x=0.6mol
y=0.2mol
电路中共通过电子的物质的量=0.4mol*2+06mol*2=2mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!
电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?为什么我老是算出2.8mol电子?我手边的答案是2mol,网上竟然还有1mol的答案.我是
电解含KI,CuCl2,NaSO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?回答完整的,
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CuCl、HCl电解后恢复原浓度分别应该加什么?不好意思，我写错了...应该是CuCl2
化学式的读法CuCl2 BaCl2 Na2SO3 Na2SO4
CuCl2 和 Na2SO4 能反应嘛