关于AgI沉淀转化的问题已知Ksp(AgI)

关于AgI沉淀转化的问题已知Ksp(AgI) 已知Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI),则AgI不可能转化为AgBr吗?从沉淀转化的角度来看是不可以的呀. 在含有I-和CL-的溶液中加入AgNO3,有少量的黄色沉淀产生,则此溶液中()A [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]=Ksp(Agcl)B [Ag+][I-]=Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]Ksp(AgI) [Ag+][Cl-]>Ksp(Agcl)D [Ag+][I-] Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度．在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶 1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是：A.两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀B.两清液混合后,只有Ag 向饱和AgBr饱和溶液中加入NaI溶液（浓度足以产生AgI沉淀）为什么得到的悬浊液 Ag+浓度等于AgI的 Ksp除以I-浓度 在 AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于Ksp(AgI)C．加过量KI 向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,不能说明 Ksp 地关系,为什么?向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,无法说明Ksp (AgCl)< Ksp(AgI) 已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,下列叙述中正确的是( ) A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C．将0.0 关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯 已知Ksp（AgCl）=1.0*10^(-10),Ksp(AgI)=1.0*10^(-16).下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是（ ）B、常温下,AgCl若要在NaIl溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于（根号1.8分之一）*10^(-11)摩尔每 关于沉淀转化当AgCl中加入KI时,会生成AgI,可是由于AgI的溶解度很小,所以,参与与I-反应的Ag+的量应该很少.则AgCl电离出的Ag+中参加与I-反应的Ag+的量应该也很少,那么AgCl的溶解平衡虽然会向溶解 AgI沉淀用(NH₄)₂S溶液处理使之转化为Ag₂S沉淀,该转化反应的平衡常数为 沉淀转化的条件：AgCl转化为AgI：详见补充.Ksp（AgCl）=1.8×10^-10Ksp（AgI）=10^-16常温下,AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI,求NaI溶液的最低浓度.请附过程,引用公式.十分感谢! 沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI) > Ksp(AgCl))A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 2010海南高考化学求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．