“两个原子的p原子只能沿p轨道对称轴平行方式重叠形成π键 ” 请通俗一点说,

“两个原子的p原子只能沿p轨道对称轴平行方式重叠形成π键 ” 请通俗一点说, 碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事 两个sp2杂化的C原子为什么不能两个p轨道成西格马键,三个杂化轨道成派键呢? 同核双原子分子中,能级相近的两个原子的p轨道可以组成的分子轨道数是 同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是几个? 同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是 杂化轨道理论：描述乙炔的sp杂化时,书上写“同一个碳原子上的两个p轨道上的电子云互相垂直,也与碳碳σ键的对称轴垂直”1.是指未参与杂化的剩余的两个P轨道吗?2.这三个轨道垂直方式图示 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道 F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较两者相等不相等?不同原子同样轨道能量是否具有可比性? CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的 同一原子中,2p.3p.4p能级的轨道数依次增多对不对 3p能级有一个空轨道的基态原子是什么原子 为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子 原子的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等的原子是什么原子 二氧化碳里碳原子未参与杂化的两个p轨道是垂直的,那为什么形成的两个派键是平行的啊?跟氧原子的杂化方式有关系吗? 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 硅原子的3p亚层为什么是只有一个空轨道?为啥不是两个呢 碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的?