计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 13:07:46
计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
计算Fe的最后一个电子在哪?怎计算呢
3d@6 4s@2,怎确定不是3d@7 4s@1呢,铜就是3d@10 4s@1,为什么不是3d@9 4s@2呢,
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核外电子的稳定排布遵循能量最低原理,自身能量越低越稳定,存在的概率越大,因此我们看到的核外电子就这样排布了.镍是3d8 4s2,锌是3d10 4s2,按照周期表的一般排布规律Cu就应该是3d9 4s2,但是就像上面仁兄所说的那样,轨道在全满,全空,半满时能量最低,所以分布优先服从半满,全满,全空,即4s轨道上的一个电子会回到3d上凑成10的全满,核外电子的能量趋于最低,排布趋于稳定.
而Fe按照一般规律就应该是3d6 4s2,排布成3d7 4s1并不能使其能量变低(虽然说4s1也是半满...而铬就出现了3d5的特例,还是轨道能量的问题,详细的能级能层计算就比较复杂了,权当3d轨道比4s吊吧...)
当然化学这个学科在很多事情上并没有严格的规律可言,就比如核外电子排布,能量最低原理是大方向,还有泡利不相容原理,洪特规则等等一堆规律,还并不能解决全部的排布问题,前几十个元素还都符合,到后面原子序数越来越大时,违背的就很多了,所以实在难以理解就记下吧,毕竟实验测出来的就是这样.
轨道分布优先服从半满 全满 全空的规则 这三种分布方式稳定。看看无机化学或者基础化学对应的内容吧 书上都有