作业帮关于氮的氧化物溶于水问题在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围我本来也认为是按照极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 02:23:07
关于氮的氧化物溶于水问题在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围我本来也认为是按照极
关于氮的氧化物溶于水问题
在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围
我本来也认为是按照极端假设来做这题，先假设全是一氧化氮和氧气，按照4：3算一次；再假设全是二氧化氮和氧气，按照4：1再算一次，
可有人说我的思路是个经典的错解。因为不可能全是一氧化氮和氧气的，那样就变成二氧化氮了，试管内压强就不对了，不能再按照标况解答了，因为是先通满气体再扣入水槽中的阿。
所以我想请教看看你们有什么不同的思路
关于氮的氧化物溶于水问题在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散,求所得的溶液中溶质的物质的量浓度的数值范围我本来也认为是按照极
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
第一个反应,4molNO2和1molO2得到4molHNO3
不妨设原来试管是5*22.4L（标准情况下）
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（5*22.4）mol/L
第二个反应,类似的
4molNO与3molO2得到4molHNO3
不妨设原来使馆是7*22.4L
那么最后得到HNO3的浓度就是4/（7*22.4） mol/L
而实际得到的HNO3的物质的量浓度一定介于两者之间并且端点无法取到（因为是混合气体）,也就是说[HNO3]属于（4/7/22.4,4/5/22.4）
我不同意“有人”的说法.
你可以这样反驳：如果说NO和O2不能共存,那么假设混合气体中有NO,最终一定会有气体不溶解（因为没有O2,NO2溶解于H2O也得到的是NO）
那么就是说只有NO2和O2可以混合了,那么解就是单个了,明显这不是题目要考察的意图.
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
我想看了这个你应该会了吧?
只要最后的气体完全溶解最后得到的都是HNO3，浓度都是
1/22.4=0.045mol/l
最终的浓度要在1/28到1/39.2 mol/L之间
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3………………（1）
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
对于反应（1），我们可以取一个容积为5×22.4L的容器，充入标准状况下的相应气体，并完全反应后，容器内将生成4molHNO3，且容器被充满，这就是我们的第一个极限情况4/（5×22.4）mol/L...
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最终的浓度要在1/28到1/39.2 mol/L之间
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3………………（1）
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
对于反应（1），我们可以取一个容积为5×22.4L的容器，充入标准状况下的相应气体，并完全反应后，容器内将生成4molHNO3，且容器被充满，这就是我们的第一个极限情况4/（5×22.4）mol/L
收起
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3