CO和O2的混合气体有5ML,不充分点燃后,体积减少1ML,则原来CO和O2各自的体积是多少?参考 化学反应方程式：2CO+O2=（点燃） 2CO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 01:22:28

CO和O2的混合气体有5ML,不充分点燃后,体积减少1ML,则原来CO和O2各自的体积是多少?参考 化学反应方程式：2CO+O2=（点燃） 2CO
CO和O2的混合气体有5ML,不充分点燃后,体积减少1ML,则原来CO和O2各自的体积是多少?
参考 化学反应方程式：2CO+O2=（点燃） 2CO

CO和O2的混合气体有5ML,不充分点燃后,体积减少1ML,则原来CO和O2各自的体积是多少?参考 化学反应方程式：2CO+O2=（点燃） 2CO
由题目“不充分燃烧”可知CO过量O2不足,换言之,反应中,O2是完全反应的,所以应该用O2的数据进行计算~2CO + O2 ==2 CO2 △V 1x（ml) 1(ml） (△V的意思是：O2每反应1个体积单位,总体积减少1个单位~） 根据比值,可以求出X=1 也就是说O2有1ml,CO有5-1=4(ml)

这一题是典型的运用“差量法”求解的题目哦~
具体步骤就是这样喇：
由题目的“不充分燃烧”可以知道CO过量而O2不足，换而言之，在这个反应中，O2是完全反应的，所以应该用O2的数据进行计算~
2CO + O2 ==2 CO2 △V
1 1
x（ml) 1(ml）
(△V的意思是：O2每反应1个体积单...

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这一题是典型的运用“差量法”求解的题目哦~
具体步骤就是这样喇：
由题目的“不充分燃烧”可以知道CO过量而O2不足，换而言之，在这个反应中，O2是完全反应的，所以应该用O2的数据进行计算~
2CO + O2 ==2 CO2 △V
1 1
x（ml) 1(ml）
(△V的意思是：O2每反应1个体积单位，总体积减少1个单位~）
根据比值，可以求出X=1
也就是说O2有1ml，CO有5-1=4(ml)

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2CO+O2=（点燃） 2CO;从方程上看来，减少的就是参加反应的氧气。因此，参加反应的氧气为1ml,CO为2ml，剩余的或者为氧气或者为一氧化碳。因此，有两种可能：1.CO为4ml，O2为1ml；2.CO为2ml，O2为3ml.

2份体积的CO和1份体积的O2点燃后变成2份体积的CO2，体积减少了1份，可以用差量法求得参与反应的气体体积：C0为2ML，O2为1ML。不够5ML，为什么呢？因为他们有一种有一种气体是过量的，还没参与反应，要是都参与反应了，那么体积减少不止1ML的，而是1.66ML。因此有两种可能。1）CO过量，O2为1ML，CO为4ML；2）O2过量，O2为3ML，CO为2ML。...

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2份体积的CO和1份体积的O2点燃后变成2份体积的CO2，体积减少了1份，可以用差量法求得参与反应的气体体积：C0为2ML，O2为1ML。不够5ML，为什么呢？因为他们有一种有一种气体是过量的，还没参与反应，要是都参与反应了，那么体积减少不止1ML的，而是1.66ML。因此有两种可能。1）CO过量，O2为1ML，CO为4ML；2）O2过量，O2为3ML，CO为2ML。

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因为2CO+O2=（点燃） 2CO CO=28 O2=32,

CO和O2的混合气体有5ML,不充分点燃后,体积减少1ML,则原来CO和O2各自的体积是多少?参考 化学反应方程式：2CO+O2=（点燃） 2CO 有CO和O2的混合气体共10ml,点燃后充分燃烧,气体体积变为7ml,求原来CO和O2体积比RT, 用差量法来解的有CO和o2混合气体30ML,在密闭的容器中点燃爆炸后.又会复制原来的温度和压强,体积变为24ML求原混合物中CO的体积?用差量法来解 今有CH4、C2H6 、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃 CO、O2、CO2混合气体.体积又减少5ml,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是……………( BD )CO、O2、CO2混合气体9ml,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1ml,然后通过NaOH溶液,体积又减少5ml, 120℃、1.013*10^5Pa下,有H2和O2的混合气体共20ml,经点燃后恢复到原状态时,混合气体的体积减为15ml,求原混合气体中H2的体积 CO,O2,CO2混和气体9ML点燃爆炸后,恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5ML,求原混合气体中CO、O、CO2的体积比 已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能 有O2,CO,CO2共18mL,点燃爆炸后体积减小2mL,再加入NaOH,体积减小10mL,求O2,CO,CO2的体积比 有3ml CH4和CO的混合气体,完全燃烧恰好用去3ml O2,则此混合气体中CH4和CO的体积比是1：1还是1：2还是2：1 同温同压下,CO,O2,CO2混合气体9ml.点燃后爆炸,恢复到原来状态,提及减少1ml,通过足量澄清石灰水,体积又减少5ml,原混合气体中CO、O2、C02的质量之比可能是A1:3:5 B5:1:3 C3:1:5 D2:4:3 在密闭容器中,将含有CO,O2,CO2的混合气体9ML点燃后恢复到原状况气体体积减小1ML,通过足量石灰水体积又减小5ML,则原混合气体中CO,O2,CO2体积比可能是? 碳不充分燃烧的现象2C+O2==[点燃]2CO急 由CO、CO2和O2组成的混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通入NaOH溶液后体积又减少5m问该混合气体中CO、CO2和O2的体积比为：（好像有2组答案,不过要过程和答案） 将CO和O2的混合气体10L用电火花点燃,在同温同压下气体体积变为7L,则混合气体CO和O2的下列体积比为1、...将CO和O2的混合气体10L用电火花点燃,在同温同压下气体体积变为7L,则混合气体CO和O2的下 点燃CO与O2的混合气体为什么可能爆炸,点燃CH4与O2的混合气体为什么也可能爆炸? 常温常压下,将50mLH2S和O2的混合气体点燃常温常压下将50mLH2S和O2的混合气体点燃,充分反应后恢复到原来状态,气体体积变为5mL,该5mL气体的成分可能是A.H2S或SO2 B.H2S或O2 C.SO2和O2 D.O2 网上很多解释 现在有一混合气体只含C,O两种元素,经测得碳元素和氧元素的质量比为3：5,此混合气体的成分不可能是A,CO和CO2的混合气体B,O2和CO2的混合气体C,CO和O2的混合气体D,CO,CO2和O2的混合气体