作业帮请问一道沉淀平衡的题,称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:44:59
请问一道沉淀平衡的题,称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比
请问一道沉淀平衡的题,
称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液?已知溶液中当Ca2＋和C2O42—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10－9时会析出CaC2O4沉淀.
请问一道沉淀平衡的题,称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比
1.先算出CaC2O4沉淀的万分之一中钙离子为多少摩尔,可简单计算为：60% * 0.25×10-2×10-4 = 1.5×10-7mol,要使在100mL洗液中溶解损失造成的误差不大于万分之一,即钙离子的浓度不大于1.5×10-6mol/L
2.要使溶液中钙离子不大于沉淀的万分之一,则C2O42—应不小于
2.3×10－9/1.5×10-6 =1.5×10-3 mol/L
请问一道沉淀平衡的题,称取含CaCO3 60％的试样0.25g,用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4,使Ca2＋沉淀为CaC2O4.在过滤、洗涤沉淀时,为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一,应该用100mL质量百分比
请问Caco3的溶解度
沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液
CaCl2溶液里滴加NaHCO3后,会不会产生CaCO3沉淀?按理说溶液中的碳酸氢根是可以分解出碳酸根的,我认为Ca2+与之反应后会促使平衡移动,最终生成较多的CaCO3沉淀.
caco3的悬浊液存在什么平衡
请问怎样才能将CaCO3粉溶于水不沉淀?
请问初中一些常见的沉淀溶于哪些物质?如CaCo3,AgCl,BaSO4等等···
为什么CaCO3明明是沉淀却有书上说它是强电解质?它不是存在沉淀溶解平衡吗
【化学】关于沉淀溶解平衡的问题CaCO3电离方程式：CaCO3====Ca(2+)+CO3(2-)CaCO3溶解平衡方程式：CaCO3Ca(2+)+CO3(2-)这两个概念有什么区别?为什么会出现是否可逆上的差异?
哪些白色沉淀溶于稀硝酸?如题,请写全.是初中阶段的.我看到中考参考书上说是 BaCO3和CaCO3（不过它只是针对一道题目,可能没有全）
一道离子平衡的题Cl2+H2O HCl+HClO ,要使溶液中[HClO]增大,应加入( )A、NaOH B、H2O C、CaCO3 D、Na2SO4为什么选c啊?
caco3+hcL反应生成的CACL2是不是沉淀
CaCO3+H2SO4 生成的CaSO4要不要加沉淀符号?
为什么会有caco3+co2+h2o的反应caco3不是沉淀吗
所有反应生成的Caco3都沉淀吗?初中化学涉及到的反应方程式能够生成CACO3都是沉淀吗?
室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是 [ ]A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO3生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D
在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2CO3溶液（不考虑水解）,K(CaCO3)=2.810-9,Mr(CaCO3)=100.试计算：(1)CaCO3沉淀的质量；(2)平衡时溶液中Ca2+的浓度.
硫化银的沉淀溶解平衡