实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6HCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉多少克?

实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2..实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉__A 14.3gB 25.4gC 28.6gD 50.6g 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6HCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉多少克? 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,在标况下产生的Cl2体积（）A.2.24L B.4.48L C.5.6L D.8.96L我算的答案是A,为什么正答案为B?麻烦写下最后过程 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2.当有14.6HCL被氧化时.将Cl2全部用消石灰吸收.可制得漂亮的白粉的质量是 实验室用MnO2和浓盐酸共热制Cl2气体的化学方程式为? 实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的实验中,在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将 实验室用Mno2制cl2用浓Hcl,为什么不用稀盐酸 Mno2的氧化性是不是远>浓Hcl 实验室用MnO2和浓盐酸制得的Cl2含哪些杂质 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,若制取等量的Cl2,电子转移数量少得是( )A.KClO3与浓盐酸反应 B.MnO2与浓盐酸反应C.KMnO4与浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最多生成氯实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气。现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热， 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 用二氧化锰MNO2和浓盐酸加热产生CL2,当有73g的浓盐酸参加反应时,理论上可以收集到cl2的质量是 16、实验室用下列两种方法制取CL2；①用含HCL146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）①比②多 B、②比①多 C、①②相等 D 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为：MnO2＋2HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2X 根据上述已 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为：MnO2＋2HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2X 根据上述 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2）将反 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升?