酸反应平衡常数关于公式K=c[H+]*c[A-]/c[HA],c[H+]和才c[A-]指的是平衡后浓度,那c[HA]呢?是指的电离前浓度还是电离平衡后浓度?（明天考试,

酸反应平衡常数关于公式K=c[H+]*c[A-]/c[HA],c[H+]和才c[A-]指的是平衡后浓度,那c[HA]呢?是指的电离前浓度还是电离平衡后浓度?（明天考试, 氯气与水反应的平衡常数表达式该怎样写氯气与水反应的平衡常数是什么?k=c(HCl)*c(HClO)/c(C l2)还是K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)呢,为什么? 关于化学反应平衡常数关于公式：K=[C][D]/[A][B] 中,中括号里的内容表示的是什么意思? 为什么Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+的水解平衡常数 是K=c(H+)^2 /c(Cu2+) 关于平衡常数的问题平衡常数K=C*C/C*C （电脑打字没有写的那么舒服,符号打不出来了,各位化学帝应该明白我的意思吧）中“C”表示的是什么的浓度啊,是反应后剩余的浓度（C反应前 - ΔC）,还 若反应2A(l)+ B(g)==== 2C(g)的平衡常数为K=0.123,则上述反应的逆反应平衡常数为________. 关于化学反应平衡常数的问题比如一个反应A+3B=2C 吸热反应K=c^2(C)/c(A)c^3(B)如果加压,那么反应平衡向右移动,也就是C浓度上升,AB的浓度下降吗?那么K不是一定上升吗?但K是只和温度有关呀! 已知一个反应的平衡常数,如何求其逆反应的平衡常数?例:已知A+B=C(可逆反应),K=0.123,问C=A+B的平衡常数为多少?它们之间有什么关系? Fe (OH)3+3H+Fe3++ H2O的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]?方程式是：Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆） 在计算电离平衡常数时候,为什么不把水计入K中,比如Cl2+H2O==(H+)+(Cl-)+HClO比如Cl2+H2O==(H+)+(Cl-)+HClO K=C(CL-)×K(H+)/C(CL2) 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)这道题求详解 Fe (OH)3+3H+=Fe3++ H2O（可逆）的平衡常数K为什么是c(Fe3+)/c3(H+)?为什么不是[c(Fe3+)*c(Fe (OH)3)]/[c3(H+)*c(H2O)]? 求平衡常数!H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)已知0.70 mol•L－1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10－5 mol•L－1,c平衡¬¬（H3BO3）≈c起始 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2,求反应A+C=D的平衡常数 关于化学可逆反应里面化学平衡常数K的写法比如说A=（可逆号）DK=c(D)/c(A)还是K=[D]/[A] 关于化学平衡常数计算!比如说N2+3H2=2NH3的反应到达平衡状态时K=C(NH2)K的分母：C(N2)×C(H2)应该是反应物浓度的变化量还是反应前加入反应容器中所有的反应物的浓度?