pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 02:10:42
pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点
pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n
我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点水吗?
为什么不对呢?应该怎么理解呢?
pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点
pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离子浓度比盐酸的氢离子浓度大,如果要把醋酸的氢离子浓度调节成和盐酸相同,那么就需要加更多的水,所以稀释的倍数应该比盐酸稀释的倍数大.
虽然加更多的水还是会促进醋酸电离,但是体积变大带来的影响更大,所以电离出的H+物质的量在增加,但浓度会减小.
不知道这样讲是否明白,如若不明,欢迎追问!
醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多。对的。
后面就错了,H+多应该多加水使其降低到与盐酸是一样的浓度,所以醋酸加的水多。
对啊,盐酸不是弱电解质,所以稀释后H+没有增加,而醋酸H+增加了,所以m>n
因为HCl在水中H+ 是完全电离而醋酸极少部分电离 K 为醋酸的电离常数 K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH) 。 要使得C(H+)相同 忽略水的电离,则醋酸中C(H+)等于C(CH3COO-)则 C(H+) X C(CH3COO-)小的更加厉害 则C(CH3COOH)小的更多 ,则需要加更多的水稀释。。...
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因为HCl在水中H+ 是完全电离而醋酸极少部分电离 K 为醋酸的电离常数 K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH) 。 要使得C(H+)相同 忽略水的电离,则醋酸中C(H+)等于C(CH3COO-)则 C(H+) X C(CH3COO-)小的更加厉害 则C(CH3COOH)小的更多 ,则需要加更多的水稀释。。
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盐酸不是弱电解质,所以稀释后H+没有增加,而醋酸H+增加了,所以m>n