看分析没有看懂,希望帮我一下,)1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A 常温常压下,32克氧气所含的原子数为NAB 1.8克NH4+中所含的电子数为NAC 常温常压下,48克O3含有氧原子数为3NAD 2.4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/07 21:12:38
看分析没有看懂,希望帮我一下,)1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A 常温常压下,32克氧气所含的原子数为NAB 1.8克NH4+中所含的电子数为NAC 常温常压下,48克O3含有氧原子数为3NAD 2.4
看分析没有看懂,希望帮我一下,)
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 常温常压下,32克氧气所含的原子数为NA
B 1.8克NH4+中所含的电子数为NA
C 常温常压下,48克O3含有氧原子数为3NA
D 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
只用解释BCD,只是辅导书上的题目,我看分析的时候主要是求这些电子数氧原子数不知道怎么求,例如他分析B,我就没看懂他怎么求的:1.8克NH4+中所含的电子数为1.8g/18g.mol-1 * 10=1mol,这个我就没搞懂为什么要这样求
2.下列说法正确的是
A 1.0L1.0mol.L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02*10的23次方
B Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准情况)这一反应中转移的电子数为6.02*10的23次方
C 32gS8单质中含有S-S键个数为6.02*10的23次方个
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02*10的23次方个
只用解释BCD,帮助我弄懂这两题吧,
看分析没有看懂,希望帮我一下,)1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A 常温常压下,32克氧气所含的原子数为NAB 1.8克NH4+中所含的电子数为NAC 常温常压下,48克O3含有氧原子数为3NAD 2.4
第一题:B:别看它是阳离子就没有电子了啊……N有7个,4个H有4个,再失去一个变成带一个正电荷的阳离子,所以一个NH4+中有10个电子,1.8克是0.1摩尔,所以有0.1NA*10=NA个(公式你不会忘吧……).所以B对.
C:O3有的是氧气分子,没有氧原子啊……
D:2.4g是0.1摩尔.一个Mg变成镁离子失去两个电子(Mg2+)所以0.1摩尔镁变成镁离子失去0.1NA*2=0.1NA个.所以D错.
看懂第一题么?懂了的话我在说第二题……不懂就恕我表达无能了……
我就说说吧,不过比较难说啊!第一题的B选项,1.8克的NH4+有一摩尔的NH4+,而每个NH4+含10个电子,所以1摩尔的NH4+应该有10摩尔电子,电子数应该为10NA。不知你看懂没,看懂了再告诉我,我继续讲……