加入催化剂后,计算反应活化能的公式Ea催=Ea-2.303RTlgK催/K是如何推导的?

加入催化剂后,计算反应活化能的公式Ea催=Ea-2.303RTlgK催/K是如何推导的? 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－ 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1则加入催化剂 催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若 .已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-1.计算温度为800K时,加碘作催化剂,反应速率增大为原来的多少倍. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa 一道物化题,很简单,大家进来帮下忙反应CH3CHO=CH4+CO其活化能为190kJ/mol,当加入催化剂碘蒸气后,活化能将为136kJ/mol,若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速率增大4.4 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能降低至42 kj/mol ,加入催化剂后反应速率是原来的多少倍?2.已知反应 氮气（g）+氧气（g）=2 催化剂为什么可以降低反应的活化能 对于同一反应,在25℃时,加入催化剂后假设指前因子A不变,活化能降低n,则速率常数将是原来的多少 倍 某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了（ ）倍.A.200；B.99；C.50；D.2. 催化剂怎样改变反应活化能 活化能是( ),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( ),若在反应体系中加入催化剂,活化能( ),反应速率( ). 关于催化剂对化学反应速率影响规律的问题催化剂能增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的能量.请问为什么加入催化剂后,活化分子的活化能会降低呢?催化剂又是怎样降低反应所 催化剂如何降低反应的活化能?需要详尽解释, 化学中为什么加入正催化剂反应活化能减小,活化分子百分数增大? 若反应A+B C+D的活化能为Ea,其逆向反应的活化能为Ea′,已知正向反应是放热反应,则Ea____________Ea′（ 催化剂可以降低反应的活化能,但是反应活化能降低的程度与催化剂的量有关系吗?还是只和催化剂的种类有关 催化剂降低活化能的问题图是催化剂改变反应历程一定是两个弯么