Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 21:40:24

Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位
Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位

Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)+
K稳 = [Ag(NH3)+] / [Ag+]·[NH3]2
[Ag+] = [Ag(NH3)+] / K稳·[NH3]2
查表得 K稳 = 1.1×10^7,代入上式得：
[Ag+] = 0.01 / 1.1×10^7 × (0.1)2 = 9.1×10^-8
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = φθ[Ag+/Ag] + 0.059lg[Ag+]
查表得 φθ[Ag+/Ag] = 0.7996 V,代入上式得：
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = 0.7996 + 0.059lg9.1×10^-8 = 0.3842 V

E=E0+0.05916log[Ag+]=E0+0.05916log([Ag+][NH3]^2/[NH3]^2)=E0+0.05916log{[Ag(NH3)2]+/Kf[NH3]^2)
带入 E0, Kf 及各浓度即可。

计算公式：φ=φº＋0.059log([Ag(NH3)2+]/(K稳[NH3]²)。
代入标准电极电位和稳定常数：φº＝0.80，K稳＝10的7.05次方，有：
φ＝0.384≈0.38

银氨离子解离生成氨气和银单质还是银离子?[Ag(NH3)2]+ +e=Ag+2NH3还是[Ag(NH3)2]+ +e=(Ag+)+2NH3? [Ag(NH3)2]+是什么 Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位 NH3如何变成Ag(NH3)2OH 【Ag(NH3)2】+ 加热会不会生成NH3 Ag(NH3)2-是银氨离子Ag(NH3)4-是什么 ,存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3.,存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3.没看懂.总觉得少了=号啊 Ag(NH3)2OH是什么? 已知Ag(NH3)2+ /Ag 的不稳常数和Ag+/Ag电极电势求Ag(NH3)2+ /Ag电极电势 怎样将NH3转化为Ag(NH3)2NO3? [Ag(NH3)2]OH怎样读 Ag(NH3)2OH怎么形成? Ag(NH3)2OH+CH3CHO的反应? Ag(NH3)2+与那些离子反应 如何制Ag(NH3)2OH [Ag(NH3)2]NO3名称是什么 Ag(NH3)2NO3怎么读来 Ag(NH3)2+ 这离子怎么读?