作业帮化学高一之求还原剂物质的量.打扰一下.问： 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒） 我认为 KMnO4 转移的电子数为10mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 23:36:07
化学高一之求还原剂物质的量.打扰一下.问： 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒） 我认为 KMnO4 转移的电子数为10mol
化学高一之求还原剂物质的量.
打扰一下.问：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒）
我认为 KMnO4 转移的电子数为10mol , 因 HCl中有10个Cl被氧化,则
10mol=10*1*X , 推出X为1mol. 我知道不对,请解释一下.
化学高一之求还原剂物质的量.打扰一下.问： 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒） 我认为 KMnO4 转移的电子数为10mol
氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,但是这儿注意,并不是所有的HCl都做的还原剂,只有10mol做了还原剂,6mol体现的酸性,若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是10/2=5mol
我给分析下楼主的错误
问的是 若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?
1MOL氧化剂参加反应,得到电子数是5mol,由1molHCl到1/2molCl2,失去的电子数是1mol,
要失去5mol电子,所以有5mol HCl
最主要的是你方程10mol=10*1*X 中后一个10代表的是什么?把这个想明白了,就知道什么地方错了
首先确定谁是氧化剂，显然，高锰酸钾具有强氧化性，应该是氧化剂。为了验证，可以标出元素的化合价。Mn从+7价（高锰酸钾）变到了+2价（氯化锰）。Cl从-1价（氯化氢）变到了0价（氯气）。
你分析的“2mol KMnO4 转移的电子数为10mol（=2*(7-2)=2*5） , 因此HCl中有10个Cl被氧化”是对的。所以2KMnO4对应10HCl，题目问1mol氧化剂，所以答案就是10÷2=...
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首先确定谁是氧化剂，显然，高锰酸钾具有强氧化性，应该是氧化剂。为了验证，可以标出元素的化合价。Mn从+7价（高锰酸钾）变到了+2价（氯化锰）。Cl从-1价（氯化氢）变到了0价（氯气）。
你分析的“2mol KMnO4 转移的电子数为10mol（=2*(7-2)=2*5） , 因此HCl中有10个Cl被氧化”是对的。所以2KMnO4对应10HCl，题目问1mol氧化剂，所以答案就是10÷2=5mol。
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