用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法在200mLFeCl3和FeCl2混合溶液中,加入0.10mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的1%与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入氯气后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 12:06:35
用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法在200mLFeCl3和FeCl2混合溶液中,加入0.10mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的1%与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入氯气后
用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法
在200mLFeCl3和FeCl2混合溶液中,加入0.10mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的1%与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入氯气后的溶液中再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀0.028mol,求原溶液中氯化铁和氯化亚铁的物质的量浓度各是多少?
用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法在200mLFeCl3和FeCl2混合溶液中,加入0.10mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的1%与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入氯气后
1)据反应:Fe + 2FeCl3 ══ 3FeCl2
0.01mol --0.02mol
原溶液中含FeCl3:0.02mol
-(2)2FeCl2 + Cl2 ══ 2FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 ══ 3AgCl↓+ Fe(NO3)3
0.1mol ---------V--43.05克
- -(0.3mol)
最后所得溶液中含FeCl3共0.1mol
原溶液中FeCl3:0.02mol
FeCl2(mol)=0.1-0.2(FeCl3 mol)- 0.01(加入Fe形成FeCl3 mol)
--=0.07mol
例5
用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1,加入适量铁粉后,最后溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比变
用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法在200mLFeCl3和FeCl2混合溶液中,加入0.10mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的1%与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入氯气后
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