作业帮求详细回答下过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 00:13:39
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XO4^-中X元素化合价为+7价,被还原即X的化合价降低.水被氧化,即水中氧被氧化,化合价升高,变为O2即变为0价.根据化合价升降总数相等,可以列出方程：（设还原后X的化合价为a）(7-a)×2=[0-（-2）]×5,解得a=2.选B
水中的O，从-2到0，有5个，所以转移了10个电子
而X，一开始是+7，两个X转移10，一个转移5，所以+7----+2
所以答案选B +2
希望可以帮助你
不懂可以继续问
由题可以用化学方程式表示，不一定要全部写出来：2XO4（-）+5H2O ，原来X的价态是-1-（-8）=+ 7，∵X被还原，所以H2O被氧化，H2O中H为最高价态，所以氧元素升高，变为0价，转移了5×2=10个电子，所以X得到10/2=5个电子，所以降低了5价，所以变成了+2价2
根据氧化还原得失电子守恒来说，XO4^-中X元素化合价为+7价，被还原即X的化合价降低。水被氧化为O2即变为0价。(7-x)×2=[0-（-2）]×5，解得x=2。