作业帮在标准状况下,1体积水里溶解了500体积的氨气,所得氨水的密度0.9g/cm3,求氨水的摩尔密度（保留一位小数）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:53:03
在标准状况下,1体积水里溶解了500体积的氨气,所得氨水的密度0.9g/cm3,求氨水的摩尔密度（保留一位小数）
在标准状况下,1体积水里溶解了500体积的氨气,所得氨水的密度0.9g/cm3,求氨水的摩尔密度（保留一位小数）
在标准状况下,1体积水里溶解了500体积的氨气,所得氨水的密度0.9g/cm3,求氨水的摩尔密度（保留一位小数）
因为在标况下,
n(NH3)=V/Vm=500/(22.4L/mol)=22.3mol
又M(NH3)=17g/mol
由n=m/M------m(NH3)=22.3mol*17g/mol =379.5g
1LH2O=1000g
c(NH3)=n/V
=n/(M液/ρ液)
=22.3mol/(1379.5g/0.9g/CM^3*1000)
=14.55mol/L……
很简单的题嘛
设水为1L 氨气500L
根据密度 和氨水的质量求出氨水的体积
然后就用氨水的物质的量除以体积就行了
步骤你就自己写吧
我倒，这咋使我们的化学期末考试题嘛？麻烦啊
上面的是标准答案
氨气的物质的量：500/22。4=22。3mol其质量为22。3*17=379。5g。氨水的总体积为：（379。5+1000）/0。9=1532。8cm3，即1。5328L。氨水浓度；22。3/1。5328
=14。5mol/l
未见过摩尔密度这词,估计是物质的量浓度
设该溶液含水xL=1000x(cm)^3,
则m(NH3)=900xg,n(NH3)=900/17xmol
所以c(NH3)=n(NH3)/v(H2O)=900/17mol*L^(-1)=52.94mol*L^(-1)
设1L水 500L氨气
溶液质量为1000g/L * 1L + 17g/mol * 500L ÷ 22.4mol/L = 1379.5g
溶液体积为1379.5g ÷ 0.9g/cm3 = 1533cm3 = 1.533L
摩尔密度为500÷22.4÷1.533 = 14.6 mol/L