问一个关于原电池设计的问题银器皿用久了表面逐渐会生成黑色的硫化银.将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器侵入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.这
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 18:45:38
问一个关于原电池设计的问题银器皿用久了表面逐渐会生成黑色的硫化银.将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器侵入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.这
问一个关于原电池设计的问题
银器皿用久了表面逐渐会生成黑色的硫化银.将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器侵入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.
这个原电池的正负极反应各是什么?
问一个关于原电池设计的问题银器皿用久了表面逐渐会生成黑色的硫化银.将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器侵入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银不会损失.这
楼上全错
应该是Ag2S被还原,Al氧化生成Al(OH)3,同时放出H2S
阴极(-):2Al-6e+6H2O==2Al(OH)3+6H+
阳极(+):3Ag2S+6e+6H+==6Ag+3H2S
总反应:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S
Ag2S难以转化为AgCl,因为Ag2S更难溶
Cl-可以破坏铝的氧化膜,促进反应进行
先有反应 Ag2S+2NaCl=2AgCl+Na2S,(沉淀溶解平衡原理)
总反应 Al+3AgCl=AlCl3+3Ag
依据总反应: 负极反应:Al-3e-=Al3+
正极反应 Al3+ +3AgCl+3e-=AlCl3+3Ag
阴极(-):Al-3e==Al3+
阳极(+):3AgCl+3e==3Ag+3Cl-
总反应:Al+3AgCl==3Ag+3Cl-+Al3+
阴极(-):2Al-6e+6H2O==2Al(OH)3+6H+
阳极(+):3Ag2S+6e+6H+==6Ag+3H2S
总反应:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S
Ag2S的ksp为6.3×10-50难以转化为AgCl,因为AgCl的ksp更小
可以通过能斯特方程验证