随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:50:17

随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小?
随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小?

随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小?
孤电子对的作用力比成键电子对强很多,因此随着孤对电子对数目的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使得键角逐渐减小,使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小.

我们可以举三个例子
首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，键角是109度28分
氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度
水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度。
因此随着孤对电子的增多，使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强，进而使得键角逐渐减小，最终使得成键电子对与成键电子对...

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我们可以举三个例子
首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，键角是109度28分
氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度
水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度。
因此随着孤对电子的增多，使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强，进而使得键角逐渐减小，最终使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小。
关于NO2你可以将它转变为N2O4的共用电子对图来考虑，因为这个反应是可以互变的反应
N2O4的共用电子对可以先画出NO2的公用电子对图两个氧与氮各成一个共用电子对，氮剩下一个孤对电子与另外的一个氮的孤对电子配成一个电子对，另外一个氮也和两个氧各成一个公用电子对，这样数一下就有5个电子对，分一半就是2.5了。这个解释也是突发奇想，大家一起讨论吧，感觉还可以。
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随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小? 随着孤电子对数目的增多 成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小?别复制... 为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小如题 还有一个问题是：NO2的价电子对数是2. 孤对电子数＝电子对数-成键电子对数,电子对数怎么算? 中心原子价层电子对数与成键电子对数的区别,这些里面的电子包括配位原子中的电子吗? 求氯化铍分子的成键电子对数和孤对电子数 为设么中心原子价电子对数不算π键网上搜的：中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.以CO2为例,C形成孤电子数为0,σ键2个形成σ键电子对数2对. 电子对数 配体数 孤电子对数 分子构型 的表格 C2H4与C2H2的孤电子对数是多少? 成键电子与孤对电子的区别 关于分子空间构型SO2Cl2以及POCl3的分子空间构型是怎样的还有补充问一下为什么当中心原子的电子对数为5的时候,成键电子对数与孤电子对数不可以分别为4和1 如何判断轨道杂化的成键电子对数 四氧化砷负三价离子成键电子对数 杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的 什么是共用电子对数 什么是共用电子对数? 共用电子对数 弧电子对数是什么