请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性?最好能详细一点,再解释一下惰性电子对效应在这反面的其他应用

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:30:44

请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性?最好能详细一点,再解释一下惰性电子对效应在这反面的其他应用
请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性?
最好能详细一点,再解释一下惰性电子对效应在这反面的其他应用

请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性?最好能详细一点,再解释一下惰性电子对效应在这反面的其他应用
惰性电子对,从字面上理解,就是有一对电子很惰性,即性质很稳定,即不容易失去.
指的就是,第六周期元素,IIIA族-VIIA族,它们的最高正价的化合物具有很强的氧化性,而是最高正价小2的正价的化合物比较稳定,其实指的就是6s的2个电子,性质稳定,不容易失去,或者说失去后就很不稳定,容易得到这对电子,即最高正价不稳定,易得到2个电子.
如,Tl^3+氧化性很强,Tl+很稳定
Pb4+氧化性很强,Pb2+很稳定
Bi5+有强氧化性,Bi3+很稳定,等等

Bi的外层电子构型为5d106s26p3，所以Bi3+为5d106s2，Bi5+为5d10。6s2具有惰性（稳定性），所以Bi3+中6s2的这对电子很难失去，相反Bi5+易得到一对电子，填入6s轨道形成稳定结构。
很多元素都表现出6s2的稳定性，比如Hg+离子会二聚成[Hg2]2+，因Hg为5d106s2，失去一个电子后变成5d106s1，只有二聚才能让6s轨道的电子重新形成6s2的构型。...

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Bi的外层电子构型为5d106s26p3，所以Bi3+为5d106s2，Bi5+为5d10。6s2具有惰性（稳定性），所以Bi3+中6s2的这对电子很难失去，相反Bi5+易得到一对电子，填入6s轨道形成稳定结构。
很多元素都表现出6s2的稳定性，比如Hg+离子会二聚成[Hg2]2+，因Hg为5d106s2，失去一个电子后变成5d106s1，只有二聚才能让6s轨道的电子重新形成6s2的构型。此外，三价的铊、四价的铅、六价的钋均有极强的氧化性，和五价的铋类似。

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