成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比条件是同温同压.为什么体积比等于质量比

成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比 成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的体积比条件是同温同压.为什么体积比等于质量比 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8）,其充分燃烧后产物为CO2和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8和CO试比较完全燃烧等质量的C3H8和CO所需的质量之比为多少?答案给的是70 ：11THANKS A LOT 火炬使用的燃料为丙烷,其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水.请写出丙烷燃烧 北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8）,丙烷燃烧的化学方程式为 丙烷(C3H8)是一种常见的燃料,其燃烧后的产物是什么? 丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物,其化学方程式为 现有甲醇、丙烷的混合物在氧气中成分燃烧,生成水和二氧化碳.将产物依次通过浓硫现有甲醇（CH3OH）、丙烷（C3H8）的混合物在氧气中充分燃烧,生成水和二氧化碳．将产物依次通过浓硫酸和 奥运会火炬的燃料是丙烷,其燃烧的反应的化学方程式为C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H20这一化学式的含义有?写3个1.（）2.（）3（） 已知丙烷的化学式为C3H8,计算88g丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为多少?列出算式 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8）,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8）,已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放 常温常压下,下列某气体与足量氧气混合后的体积为4升,充分燃烧后恢复到原状况体积变为2升,则该气体不可能是（ ）A.C4H10 B.C3H8 C.C2H6D.CH4 丙烷化学式为C3H8,完全燃烧,火焰明亮,产物为二氧化碳和水,88克丙烷完全燃烧,求需要消耗多少氧气(2)求产生多少二氧化碳 由C3H8+5O2=(点燃）3CO2+4H2O 可获取的重要信息 至少4点该方程式是 丙烷充分燃烧的化学方程式.没有说现象，只是就方程式来写信息 燃烧88g的丙烷需要消耗多少克氧气2008北京奥运会火炬外形制作材料的上半部分采用轻薄高品质铝合金下半部喷涂高触感塑胶漆,手感舒适.火炬使用的燃料是丙烷（C3H8)其化学方程式为C3H8+5O2==3 把5mL某烷烃在室温下通入30mL氧气中,充分燃烧后,恢愎到室温时,体积为20mL,求该烷烃的分子式.C3H8 丙烷在高温下分解成甲烷和乙烯两种气体,现取丙烷分解后的气体1L,充分燃烧后生成CO2 2.25L,则丙烷的分解率为? 两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A.C3H6 C4H10 B.C3H8 C4H8 C.C2H4 C4H10 D.CH4 C3H8