假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 05:59:01

假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?
我同学说她在书上看到
HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电
那到底能否导电呢?为什么?

假设NaHCO3能达到融融状态,它能否导电?我同学说她在书上看到HCO3-无法电解出来,所以没有阴离子,就没有方向,因此不能导电那到底能否导电呢?为什么?
可以
不是因为它是电解质 而是因为它是离子化合物
离子化合物在熔融态会被破坏离子键
出现自由移动的阴阳离子 所以可以
HCL是共价化合物 所以不行

不能
它和HCL性质类似

能。NaHCO3是点解质。

NaHCO3不能达到熔融态~~高温就会分解成Na2CO3~~要是变成碳酸钠就可以导电了


钠离子(阳)

碳酸氢根离子(阴)

会电离成Na+和HCO3-,尽管后者不会继续电离,但已经存在两种离子了,显然可以导电

能,一定能,可以产生自由移动的阴阳离子,na+和hco3-。

实际上电解过程会使其受热分解,最终变为Na2co3,这时到达熔融状态肯定可以电解了。

NaHCO3能达到融融状态会分解生成Na2CO3,在融融状态可电离出自由移动的Na+和CO32-,因此可以导电。

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