实验室由铁屑制取莫尔盐.由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶的莫尔盐.加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是?实验中为减少硫酸亚铁

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/07 21:07:41

实验室由铁屑制取莫尔盐.由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶的莫尔盐.加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是?实验中为减少硫酸亚铁
实验室由铁屑制取莫尔盐.由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶的莫尔盐.加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是?实验中为减少硫酸亚铁的损失,过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是?为防止二价铁被氧化,实验中可采取的措施是?洗涤莫尔盐用无水乙醇不用水的原因是?

实验室由铁屑制取莫尔盐.由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶的莫尔盐.加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是?实验中为减少硫酸亚铁
防止FeSO4晶体析出(2)趁热过滤(3)保持溶液呈酸性、锥形瓶中与H2SO4溶液反应的铁屑过量加入等措施(4)莫尔盐不溶于乙醇易溶于水用水洗涤会造成莫尔盐损失产量降低用乙醇洗涤可以除去水而不损失莫尔盐.

反应过程中应适当补加些水,以保持原体积。
注意的问题是:硫酸须过量,防止Fe2+水解。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干。
为防止二价铁被氧化,铁过量。
原因是莫尔盐溶于水,不溶于乙醇

1,防止FeSO4析出
2,要用酒精洗过滤后的晶体
3,在加硫酸时,不要将铁屑全反应完。
4,防止FeSO4溶于水,减少FeSO4的损失

1补充蒸馏水的原因是为了增补被蒸发失的水分,防止feso4晶体析出;
2过滤时要趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸;
3为防止二价铁被氧化,应加入过量的铁屑;
4莫尔盐不溶于乙醇,但易溶于水,用无水乙醇

实验室由铁屑制取莫尔盐.由铁屑与稀硫酸水沐浴加热制取FeSO4,FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶的莫尔盐.加铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是?实验中为减少硫酸亚铁 铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4的反应中,是铁过量还是硫酸过量? 铁屑的化学成分是什么?铁屑和稀硫酸反应来制取硫酸亚铁的方程式怎么样写? 在实验室制备氢气可用,A炭粒与水反应 B 铁屑与盐酸反应 C锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应.请问该怎么做呢这一题? 利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映 离 用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜;为什么不是绿色化学 用废铁屑制取氧化铁颜料,为什么要加过量稀硫酸 最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸为什么?我还要各反应的方程式说明稀硝酸与稀硫酸 利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映1.求稀硫酸中溶质的质量2.废铁屑中铁的质量3.恰好完全反应是所得溶液中的溶质的质量分 实验室中一般不用铁屑,Mg片而选用Zn粒与酸反应制取氢气的主要原因是什么? 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸铁的质量为多少? 一道初三化学题(有两个选项)在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径:(1)铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,再用氢气加氧化铜加热生成铜(2)氧化铜和 铁屑与稀盐酸反应可以用有孔板吗? 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少? 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少? 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产含FeSO496%的产品多少吨? 废铁屑同废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8吨.(H2SO4质量分数系20%)与足量的废铁屑起反应需要完整的方程式! 含杂质的废铁屑8g与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g,求该废铁屑中铁的质量分数?