作业帮液态HCL不导电,则液态hcl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质.哪一句错了?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 01:48:58
液态HCL不导电,则液态hcl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质.哪一句错了?为什么?
液态HCL不导电,则液态hcl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质.哪一句错了?为什么?
液态HCL不导电,则液态hcl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质.哪一句错了?为什么?
2句都错的.
电解质导电是需要条件的,水溶液中或熔融状态.
HCl的水溶液可以导电,所以HCl是电解质.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质
问你化学老师
2句都错的。
电解质导电是需要条件的，水溶液中或熔融状态。
HCl的水溶液可以导电，所以HCl是电解质。盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质
不对，电解质定义是在水溶液或熔融态能导电的化合物，所以电解质熔融态不一定导电，hcl熔融态即液态是以分子形式存在，不导电 盐酸是HCL的水溶液
都错。
首先要准确的了解电解质和非电解质的概念，电解质是在溶液或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在溶液状态和熔融状态下都不能导电的化合物。
液态HCl为HCl的熔融状态，不导电，但是HCl的水溶液盐酸可以导电，所以说HCl是电解质，而且是强电解质。
而盐酸是混合物，不属于电解质与非电解质的范围之内，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
判断一种物质是否是电解质...
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都错。
首先要准确的了解电解质和非电解质的概念，电解质是在溶液或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在溶液状态和熔融状态下都不能导电的化合物。
液态HCl为HCl的熔融状态，不导电，但是HCl的水溶液盐酸可以导电，所以说HCl是电解质，而且是强电解质。
而盐酸是混合物，不属于电解质与非电解质的范围之内，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
判断一种物质是否是电解质或非电解质，从概念入手，熟记并理解概念就可以简单的判断了。
望采纳~~~O(∩_∩)O
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