作业帮未成对电子和孤对电子的概念1未成对电子是呈现哪些电子排布?列如硫1s22s22p63s23p4,他的未成对电子是什么,怎样看出来的?2孤对电子的概念?还有什么空轨道?如NH4+的形成?好象是借用什么空轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:35:28
未成对电子和孤对电子的概念1未成对电子是呈现哪些电子排布?列如硫1s22s22p63s23p4,他的未成对电子是什么,怎样看出来的?2孤对电子的概念?还有什么空轨道?如NH4+的形成?好象是借用什么空轨道
未成对电子和孤对电子的概念
1未成对电子是呈现哪些电子排布?列如硫1s22s22p63s23p4,他的未成对电子是什么,怎样看出来的?
2孤对电子的概念?还有什么空轨道?如NH4+的形成?好象是借用什么空轨道的,
未成对电子和孤对电子的概念1未成对电子是呈现哪些电子排布?列如硫1s22s22p63s23p4,他的未成对电子是什么,怎样看出来的?2孤对电子的概念?还有什么空轨道?如NH4+的形成?好象是借用什么空轨道
3p有3根轨道
上面填4个电子,根据规则先填满每个轨道再配对
所以3p上的4个电子,有两个未成对
孤对电子值成对不形成化学键的价层电子对
比如NH3氨,其中氮的价层（就是最外层）排布为2s22p3
3个2p电子用于形成共价键,而那对2s电子对就是孤对电子
结合氢离子形成NH4+的过程,简单说就是H+的1s轨道是空的
而这对孤对电子可以填入H+的空轨道,形成共价键
由于这个键的电子对都有一个原子提供因此这种共价键称作配位键,形成条件就是有孤对电子和空轨道
如果你是高三加化学或者搞竞赛的,可以再告诉你,形成价键的时候整个第二层都是进行sp3杂化的,所以四个轨道近乎等性,这也就是为什么NH4+也是正四面体结构的道理
1.硫未成对电子3p上的两个，因为在同个能级上，电子总是先自旋方向相同的占据轨道，占满时再以自旋方向相反状态占刚才有一个电子的轨道，就成配对电子，硫是（↑↓）（↑）（↑）。
2.孤对电子（lone pair electrons）指分子中未成键的价电子对。例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的...
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1.硫未成对电子3p上的两个，因为在同个能级上，电子总是先自旋方向相同的占据轨道，占满时再以自旋方向相反状态占刚才有一个电子的轨道，就成配对电子，硫是（↑↓）（↑）（↑）。
2.孤对电子（lone pair electrons）指分子中未成键的价电子对。例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。
空轨道：没有电子排布的轨道。
NH4+的形成是三个共价键和一个配位键。
收起
氨根是配位键
接着一楼的补充说一些 硫 也可以形成SPD杂化 不如在硫酸里面 就是
其他的 什么洪特原理 什么鲍利（不是鲍林）原理 都是解释电子排部的规则的 但是还是有例外 比如 银 还有半充满 全充满 等等 不过对于高考是没用的 都是大一的无机课 无聊